Hvad er et ensomt par?
Et ensomt par refererer til et par elektroner i valensskallen af et atom, der ikke er bundet til et andet atom eller molekyle. Da kun de elektroner i valensen eller det ydre, skal af et atom, der deltager i binding, studeres ensomme par i kemi for at redegøre for de forskellige former af molekyler med det samme antal bindinger. Da elektroner afviser hinanden, formes molekyler, der har centrale atomer med et ensomt par, anderledes end dem, der ikke gør det.
Elektroner kredserer kernen i et atom i forskellige skaller. Hver skal kan indeholde et vist antal atomer, og elektroner kredser altid parvis og drejer i modsatte retninger. Elektronerne i atomets ydre skal, kaldet valensskallen, kan deles med andre atomer for at danne bindinger og skabe molekyler. I nogle molekyler er alle valenseskalelektroner i det centrale atom bundet til et andet atom, men i andre er kun nogle bundet. Et par elektroner i et atom, der ikke er bundet til et andetAtom kaldes et ensomt par.
I kemi studeres lånepar, fordi de påvirker den måde, visse molekyler er formet på, hvilket igen kan påvirke, hvordan molekylerne opfører sig. Forklaret af Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) teori, afviser elektroner naturligt hinanden, som tegner sig for formerne af forskellige molekyler. For eksempel består berylliumchlorid (BRCL 2 ) af et berylliumatom bundet til to chloratomer. Hvert kloratom er bundet til berylliumatomet af et par berylliums elektroner gennem kovalent binding. Da der ikke er nogen ubundne elektroner tilbage i valensskallen, er de længst fra hinanden, at elektronerne, der holder kloratomerne, bevæger sig fra hinanden, er 180 °, hvilket skaber et lineært molekyle.
tinchlorid (SNCL 2 ) har imidlertid et lånepar elektroner. Ligesom berylliumchlorid har tinchlorid to chloratomer bundet tilEt tinatom ved elektronpar. I modsætning til berylliumchlorid har tinchlorid et yderligere ubundet par elektroner, et ensomt par, også i valensskallen. Dette resulterer i, at tinchloridmolekylet har en bøjet form, da alle tre elektronpar forsøger at bevæge en maksimal afstand fra hinanden.
Den resulterende vinkel mellem chloridatomerne skal derefter være 120 °. Videnskabelig forskning har imidlertid opdaget, at det faktisk er 95 °. Denne uoverensstemmelse er et resultat af låneparets orbital. Orbitalen for et lånepar er større end et bundet par, der fører til, at vinklen mellem atomer er mindre.