O que é um par solitário?
Um par solitário faz referência a um par de elétrons na concha de valência de um átomo que não está ligado a outro átomo ou molécula. Como apenas os elétrons da valência, ou a parte externa, de um átomo participam da ligação, os pares solitários são estudados em química para explicar as diferentes formas de moléculas com o mesmo número de ligações. Como os elétrons se repelem, as moléculas que possuem átomos centrais com um par solitário serão moldadas de maneira diferente daquelas que não.
Os elétrons orbitam o núcleo de um átomo em várias conchas. Cada concha pode conter um certo número de átomos e os elétrons sempre orbitam em pares, girando em direções opostas. Os elétrons na concha externa do átomo, denominada concha de valência, podem ser compartilhados com outros átomos para formar ligações e criar moléculas. Em algumas moléculas, todos os elétrons da concha de valência no átomo central estão ligados a outro átomo, mas em outros apenas alguns estão ligados. Um par de elétrons em um átomo que não está ligado a outroAtom é chamado de par solitário.
Na química, os pares de empréstimos são estudados porque afetam a forma como certas moléculas são moldadas, o que, por sua vez, pode afetar a forma como as moléculas se comportam. Explicado pela teoria da repulsão de pares de elétrons da concha de valência (VSEPR), os elétrons naturalmente se repelem, que explicam as formas de várias moléculas. Por exemplo, o cloreto de berílio (BRCL 2 ) consiste em um átomo de berílio ligado a dois átomos de cloro. Cada átomo de cloro é ligado ao átomo de berílio por um par de elétrons de berílio através da ligação covalente. Como nenhum elétrons não conduzido permanece na concha de valência, o mais distante dos elétrons que mantêm os átomos de cloro pode se mover um do outro é 180 °, criando uma molécula linear.
cloreto de estanho (SNCl 2 ), no entanto, possui um par de empréstimos de elétrons. Assim como o cloreto de berílio, o cloreto de estanho tem dois átomos de cloro ligados aUm átomo de lata por pares de elétrons. Ao contrário do cloreto de berílio, o cloreto de estanho possui um par adicional de elétrons, um par solitário, também na concha de valência. Isso resulta na molécula de cloreto de estanho tendo uma forma dobrada, pois os três pares de elétrons tentam mover uma distância máxima um do outro.
O ângulo resultante entre os átomos de cloreto deve ter 120 °. Pesquisas científicas descobriram que é na verdade 95 °, no entanto. Essa discrepância é resultado do orbital do par de empréstimos. O orbital de um par de empréstimos é maior que o orbital de um par ligado, o que leva ao ângulo entre os átomos menores.