Qu'est-ce qu'une paire seule?
Une paire isolée fait référence à une paire d'électrons dans la couche de valence d'un atome qui ne sont pas liés à un autre atome ou à une autre molécule. Etant donné que seuls les électrons de la valence ou de la couche externe d'un atome participent à la liaison, des paires isolées sont étudiées en chimie pour prendre en compte les différentes formes de molécules avec le même nombre de liaisons. Puisque les électrons se repoussent, les molécules qui ont des atomes centraux avec une paire isolée auront une forme différente de celles des autres.
Des électrons gravitent autour du noyau d'un atome dans différentes couches. Chaque coquille peut contenir un certain nombre d'atomes et les électrons gravitent toujours par paires, tournant dans des directions opposées. Les électrons de la couche externe de l'atome, appelée couche de valence, peuvent être partagés avec d'autres atomes afin de former des liaisons et de créer des molécules. Dans certaines molécules, tous les électrons de la couche de valence de l'atome central sont liés à un autre atome, mais dans d'autres, seuls certains sont liés. Une paire d'électrons dans un atome qui ne sont pas liés à un autre atome s'appelle une paire isolée.
En chimie, les paires de prêts sont étudiées car elles affectent la manière dont certaines molécules sont formées, ce qui peut à son tour influer sur le comportement des molécules. Expliqués par la théorie de la répulsion de paires d'électrons en couche de valence (VSEPR), les électrons se repoussent naturellement les uns par rapport aux autres, ce qui explique la forme de diverses molécules. Par exemple, le chlorure de béryllium (BrCl 2 ) consiste en un atome de béryllium lié à deux atomes de chlore. Chaque atome de chlore est attaché à l'atome de béryllium par une paire d'électrons du béryllium par liaison covalente. Puisqu'aucun électron non lié ne reste dans la couche de valence, le plus éloigné des électrons qui retiennent les atomes de chlore peuvent se déplacer les uns des autres est de 180 °, créant une molécule linéaire.
Le chlorure d’étain (SnCl 2 ) a cependant une paire d’électrons prêtée. Tout comme le chlorure de béryllium, le chlorure d'étain a deux atomes de chlore liés à un atome d'étain par des paires d'électrons. Contrairement au chlorure de béryllium, le chlorure d'étain possède également une paire d'électrons non liés, une paire isolée, dans la couche de valence. Il en résulte que la molécule de chlorure d’étain a une forme courbée alors que les trois paires d’électrons tentent de se déplacer à une distance maximale de l’autre.
L'angle résultant entre les atomes de chlorure devrait alors être de 120 °. La recherche scientifique a découvert qu'il fait réellement 95 °, cependant. Cet écart résulte de l’orbite de la paire de prêt. L'orbite d'un couple de prêt est supérieure à celle d'un couple lié, ce qui conduit à un angle plus petit entre les atomes.