Was ist ein einsames Paar?
Ein einsames Paar verweist auf ein Elektronenpaar in der Valenzhülle eines Atoms, das nicht an ein anderes Atom oder Molekül gebunden ist. Da nur diese Elektronen in der Valenz oder der äußeren Hülle eines Atoms an der Bindung teilnehmen, werden Einzelpaare in der Chemie untersucht, um die verschiedenen Formen von Molekülen mit der gleichen Anzahl von Bindungen zu berücksichtigen. Da Elektronen sich gegenseitig abstellen, werden Moleküle mit zentralen Atomen mit einem einzigen Paar unterschiedlich geformt als solche, die dies nicht tun.
Elektronen umdrehen den Kern eines Atoms in verschiedenen Schalen. Jede Schale kann eine bestimmte Anzahl von Atomen aufnehmen, und die Elektronen werden immer paarweise in die entgegengesetzten Richtungen drehen. Die Elektronen in der Außenhülle des Atoms, die als Valenzschale bezeichnet werden, können mit anderen Atomen geteilt werden, um Bindungen zu formen und Moleküle zu erzeugen. In einigen Molekülen sind alle Valenzschalenelektronen im zentralen Atom an ein anderes Atom gebunden, in anderen sind jedoch nur einige gebunden. Ein Elektronenpaar in einem Atom, das nicht an einen anderen gebunden istAtom heißt einsames Paar.
In der Chemie werden Darlehenspaare untersucht, weil sie die Art und Weise beeinflussen, wie bestimmte Moleküle geformt werden, was wiederum beeinflusst, wie sich die Moleküle verhalten. Die Elektronen werden durch die Valenzschalen -Elektronenpaar -Abstoßungsentwicklung (VSEPR) -Theorie erklärt, die sich natürlich gegenseitig abweist, was die Formen verschiedener Moleküle berücksichtigt. Zum Beispiel besteht Berylliumchlorid (Brcl 2 ) aus einem Beryllium -Atom, das an zwei Chloratome gebunden ist. Jedes Chloratom wird durch ein Paar Beryllium -Elektronen durch kovalente Bindung an das Beryllium -Atom befestigt. Da keine ungebundenen Elektronen in der Valenzschale übrig bleiben, können sich die Elektronen, die die Chloratome halten, voneinander entfernt, 180 °, was ein lineares Molekül erzeugt.
Zinnchlorid (SNCL 2 ) hat jedoch ein Darlehenspaar von Elektronenpaaren. Genau wie Berylliumchlorid hat Zinnchlorid zwei Chloratome gebundenEin Zinnatom von Elektronenpaaren. Im Gegensatz zu Berylliumchlorid verfügt Zinnchlorid auch ein zusätzliches ungebundenes Elektronenpaar, ein einsames Paar in der Valenzschale. Dies führt dazu, dass das Zinnchloridmolekül eine gebogene Form hat, da alle drei Elektronenpaare versuchen, einen maximalen Abstand voneinander zu bewegen.
Der resultierende Winkel zwischen den Chloridatomen sollte dann 120 ° betragen. Wissenschaftliche Forschung hat jedoch entdeckt, dass sie tatsächlich 95 ° sind. Diese Diskrepanz ist ein Ergebnis des Orbitals des Kreditpaars. Das Orbital eines Kreditpaares ist größer als das Orbital eines gebundenen Paares, was dazu führt, dass der Winkel zwischen den Atomen kleiner ist.