고독한 쌍은 무엇입니까?

고독 쌍은 다른 원자 또는 분자에 결합되지 않은 원자 원자가 껍질의 전자 쌍을 참조합니다. 원자가의 원자가 또는 외부 껍질에있는 전자들만이 결합에 참여하기 때문에, 동일한 수의 결합을 갖는 분자의 상이한 형태를 설명하기 위해 화학에서 고독 쌍이 연구된다. 전자가 서로 반발하기 때문에, 한 쌍의 중심 원자를 가진 분자는 그렇지 않은 분자와 다르게 형성됩니다.

전자는 다양한 껍질에서 원자의 핵을 공전합니다. 각 껍질은 일정한 수의 원자를 보유 할 수 있으며 전자는 항상 쌍을 이루며 반대 방향으로 회전합니다. 원자가 껍질이라고하는 원자의 외부 껍질에있는 전자는 결합을 형성하고 분자를 만들기 위해 다른 원자와 공유 될 수 있습니다. 일부 분자에서는 중심 원자의 모든 원자가 쉘 전자가 다른 원자에 결합되지만 다른 원자에서는 일부 원자 만 결합됩니다. 다른 원자에 결합되지 않은 원자의 전자 쌍을 고독 쌍이라고합니다.

화학에서 대출 쌍은 특정 분자가 형성되는 방식에 영향을 미치므로 분자의 작동 방식에 영향을 줄 수 있기 때문에 연구됩니다. 원자가 껍질 전자쌍 반발 (VSEPR) 이론에 의해 설명 된 바와 같이, 전자는 자연적으로 서로를 격퇴시켜 다양한 분자의 형태를 설명합니다. 예를 들어, 염화 베릴륨 (BrCl ₂ )은 ₂ 개의 염소 원자에 결합 된 베릴륨 원자로 구성된다. 각 염소 원자는 공유 결합을 통해 한 쌍의 베릴륨 전자에 의해 베릴륨 원자에 ​​부착됩니다. 원자가 껍질에 결합되지 않은 전자가 남아 있지 않기 때문에 염소 원자를 보유한 전자가 서로 이동할 수있는 가장 먼 거리는 180 °이며 선형 분자를 만듭니다.

그러나, 염화 주석 (SnCl2)은 전자의 대출 쌍을 갖는다. 염화 베릴륨과 마찬가지로, 염화 주석은 전자 쌍에 의해 주석 원자에 결합 된 2 개의 염소 원자를 갖는다. 염화 베릴륨과 달리, 염화 주석은 원자가 껍질에도 결합되지 않은 추가 전자 쌍, 고독 쌍을 가지고 있습니다. 이는 3 개의 전자 쌍 모두가 서로 최대 거리를 이동하려고 할 때 염화 주석 분자가 구부러진 형태를 갖도록한다.

그런 다음 염화물 원자 사이의 결과 각도는 120 ° 여야합니다. 그러나 과학 연구에 따르면 실제로는 95 °입니다. 이 차이는 대출 쌍의 궤도 결과입니다. 대출 쌍의 궤도는 결합 쌍의 궤도보다 크므로 원자 간 각도가 더 작아집니다.