Co je to osamělý pár?
Osamělý pár odkazuje na pár elektronů ve valenční skořápce atomu, který není vázán na jiný atom nebo molekulu. Vzhledem k tomu, že pouze ty elektrony ve valenci nebo vnější, skořepiny atomu, který se účastní lepení, jsou v chemii studovány osamělé páry, aby se zohlednily různé tvary molekul se stejným počtem vazeb. Protože se elektrony navzájem odpuzují, budou molekuly, které mají centrální atomy s osamělým párem, tvarovány jinak než ty, které ne.
Elektrony obíhají obíhající jádro atomu v různých skořápkách. Každá skořápka může držet určitý počet atomů a elektrony vždy oběžné dráhy ve dvojicích, točí se v opačných směrech. Elektrony ve vnějším skořepině atomu, nazývané valenční skořápku, mohou být sdíleny s jinými atomy, aby se vytvořily vazby a vytvořily molekuly. V některých molekulách jsou všechny elektrony valenční skořepiny v centrálním atomu spojeny s jiným atomem, ale v jiných jsou jen některé spojeny. Pár elektronů v atomu, které nejsou spojeny s jinýmAtom se nazývá osamělý pár.
V chemii jsou studovány páry půjček, protože ovlivňují způsob tvarování určitých molekul, což zase může ovlivnit to, jak se molekuly chovají. Vysvětleno teorií odpuzování elektronového páru valenční skořápky (VSEPR), elektrony se přirozeně odpuzují jeden druhého, což odpovídá tvarům různých molekul. Například chlorid berylium (BRCl 2 ) sestává z atomu berylia vázaného na dva atomy chloru. Každý atom chloru je připojen k atomu berylia párem berylliových elektronů prostřednictvím kovalentního vazby. Vzhledem k tomu, že ve valenční skořápce nezůstanou žádné nevyvolené elektrony, nejdále od sebe, elektrony, které drží atomy chloru, se mohou od sebe pohybovat 180 °, což vytváří lineární molekulu.
chlorid cínu (Sncl 2 ) však má půjčku elektronů. Stejně jako chlorid beryllium má chlorid cínu dva atomy chloru spojenéAtom cínu pomocí elektronových párů. Na rozdíl od chloridu berylia má chlorid cínu další nevyhozený pár elektronů, osamělý pár, také ve valenční skořápce. To má za následek, že molekula chloridu cínu s ohnutým tvarem, protože všechny tři páry elektronů se snaží pohybovat od sebe maximální vzdálenost.
Výsledný úhel mezi atomy chloridu by pak měl být 120 °. Vědecký výzkum však zjistil, že je to vlastně 95 °. Tento nesoulad je výsledkem orbitálu páru půjček. Orbitální dvojice půjčky je větší než orbitální dvojice, což vede k úhlu mezi atomy menšími.