Co znamená volný pár?
Osamělý pár odkazuje na pár elektronů ve valenčním plášti atomu, které nejsou vázány k jinému atomu nebo molekule. Protože se na vázání podílejí pouze elektrony ve valenčním nebo vnějším obalu atomu, jsou osamělé páry studovány v chemii, aby odpovídaly za různé tvary molekul se stejným počtem vazeb. Protože se elektrony navzájem odpuzují, molekuly, které mají centrální atomy s osamělým párem, budou mít tvar odlišný od těch, které nemají.
Elektrony obíhají kolem jádra atomu v různých mušle. Každá skořápka může pojmout určitý počet atomů a elektrony vždy obíhají ve dvojicích a točí se v opačných směrech. Elektrony ve vnějším obalu atomu, nazývané valenční obal, mohou být sdíleny s jinými atomy, aby vytvořily vazby a vytvořily molekuly. V některých molekulách jsou všechny valenční skořepinové elektrony v centrálním atomu vázány k jinému atomu, ale v jiných jsou vázány pouze některé. Dvojice elektronů v atomu, které nejsou vázány na jiný atom, se nazývá osamělý pár.
V chemii se zkoumají páry půjček, protože ovlivňují způsob, jakým jsou určité molekuly tvarovány, což může ovlivnit chování molekul. Vysvětlena teorií odpuzování elektronových párů valence shell (VSEPR), elektrony se přirozeně odpuzují, což odpovídá tvarům různých molekul. Například chlorid berylia (BrCl2) sestává z atomu berylia spojeného se dvěma atomy chloru. Každý atom chloru je připojen k atomu berylia pomocí dvojice elektronů berylia pomocí kovalentní vazby. Protože ve valenčním plášti nezůstávají žádné nevázané elektrony, nejdál od sebe ležící elektrony obsahující atomy chloru se mohou pohybovat od sebe 180 °, čímž se vytvoří lineární molekula.
Chlorid cínu (SnCl 2 ) však má půjčovací pár elektronů. Stejně jako chlorid berylia má chlorid cínu dva atomy chloru vázané k atomu cínu pomocí elektronových párů. Na rozdíl od chloridu beryliového má chlorid cínu v valenčním pouzdru další neuzavřený pár elektronů, osamělý pár. To má za následek, že molekula chloridu cínu má ohnutý tvar, protože všechny tři páry elektronů se snaží od sebe pohybovat v maximální vzdálenosti.
Výsledný úhel mezi atomy chlorid by pak měla být 120 °. Vědecký výzkum zjistil, že je ve skutečnosti 95 °, nicméně. Tento nesoulad je výsledkem orbitálu párů půjček. Orbitál párů půjček je větší než orbitál párů vázaných, což vede k tomu, že úhel mezi atomy je menší.