Hva er et ensomt par?

Et ensomt par refererer til et par elektroner i valensskallet til et atom som ikke er bundet til et annet atom eller molekyl. Siden bare de elektronene i valens eller ytre skall av et atom deltar i binding, studeres ensomme par i kjemi for å gjøre rede for de forskjellige formene til molekyler med samme antall bindinger. Siden elektroner frastøter hverandre, vil molekyler som har sentrale atomer med et ensomt par, formes på en annen måte enn de som ikke gjør det.

Elektroner går i bane rundt kjernen til et atom i forskjellige skjell. Hvert skall kan inneholde et visst antall atomer, og elektronene går alltid i par, og spinner i motsatte retninger. Elektronene i det ytre skallet av atomet, kalt valensskallet, kan deles med andre atomer for å danne bindinger og skape molekyler. I noen molekyler er alle valensskallelektronene i det sentrale atomet bundet til et annet atom, men i andre er det bare noen som er bundet. Et par elektroner i et atom som ikke er bundet til et annet atom kalles et ensomt par.

I kjemi studeres lånepar fordi de påvirker måten visse molekyler formes, noe som igjen kan påvirke hvordan molekylene oppfører seg. Forklaret ved hjelp av teorien om valensskallelektronparrepulsjon (VSEPR), avviser elektroner hverandre naturlig, noe som står for formene til forskjellige molekyler. For eksempel består berylliumklorid (BrCl 2 ) av et berylliumatom bundet til to kloratomer. Hvert kloratom er festet til berylliumatom av et par berylliums elektroner gjennom kovalent binding. Siden ingen ubundne elektroner blir igjen i valensskallet, er det lengst fra hverandre at elektronene som holder kloratomene kan bevege seg fra hverandre er 180 °, noe som skaper et lineært molekyl.

Tinnklorid (SnCl 2 ) har imidlertid et lånepar av elektroner. Akkurat som berylliumklorid har tinnklorid to kloratomer bundet til et tinnatom av elektronpar. I motsetning til berylliumklorid, har tinnklorid et ekstra ubundet par elektroner, et ensomt par, også i valensskallet. Dette resulterer i at tinnkloridmolekylet har en bøyd form da alle tre elektronpar prøver å bevege seg maksimal avstand fra hverandre.

Den resulterende vinkelen mellom kloridatomene bør da være 120 °. Vitenskapelig forskning har imidlertid oppdaget at det faktisk er 95 °. Dette avviket er et resultat av låneparets bane. Omløpet til et lånepar er større enn omløpet til et bundet par, noe som fører til at vinkelen mellom atomer blir mindre.

ANDRE SPRÅK

Hjalp denne artikkelen deg? Takk for tilbakemeldingen Takk for tilbakemeldingen

Hvordan kan vi hjelpe? Hvordan kan vi hjelpe?