¿Qué es un electrolito fuerte?
abordado en química, un electrolito fuerte es una sustancia que se disuelve completamente cuando se coloca en agua. Cuando se disuelve, un electrolito fuerte se disocia en moléculas o átomos cargados positiva y negativamente, llamados cationes y aniones respectivamente. Estos electrolitos son capaces de realizar electricidad en sus estados disueltos pero no en sus formas sólidas. Por lo general, son sales y ácidos y bases fuertes.
Los electrolitos tienen tres categorías: fuertes, débiles y no electrolitos. Un electrolito fuerte se disocia completamente o casi completamente cuando se coloca en agua, mientras que un electrolito débil solo se disocia en parte y un no electrolito permanece completo. La mayoría de las moléculas que se pueden separar en el agua se mantienen juntas por enlaces iónicos.
Se producen enlaces iónicos cuando dos átomos o moléculas comparten un electrón. Cuando se rompe el enlace, uno de los átomos conserva el electrón compartido. Dado que los electrones se cargan negativamente, el átomo que ganó un electrón se vuelve negativamente CHArged, y el átomo que perdió el electrón se carga positivamente. La carga positiva resulta cuando el número de protones, que se cargan positivamente, en el núcleo del átomo ya no equivalen al número de electrones, que se cargan negativamente.
La formación de estos iones cargados positiva y negativamente, llamados cationes y aniones, es lo que permite que un electrolito fuerte realice electricidad. Cuantos más iones en la solución, más fuerte es la conducción eléctrica. Las células electrolíticas usan este principio. Un electrolito fuerte se disuelve en agua y dos varillas, llamadas cátodo y ánodo, están conectados a una salida eléctrica positiva y negativa. La corriente eléctrica viaja a través del ánodo, a través de la solución y sale del cátodo, creando un circuito eléctrico.
Dado que los electrolitos fuertes son ácidos fuertes, sales o bases fuertes, a menudo se pueden determinar mirando unt su fórmula molecular. Las sales son generalmente un metal unido a otro elemento. El cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa, es una de las sales más fácilmente reconocidas. La fórmula molecular para bases fuertes también generalmente comienza con un metal, pero generalmente termina con una molécula de hidróxido (OH). Si el nitrógeno (N) está en la fórmula molecular para una base, es muy probable que sea una base débil, en lugar de fuerte, y, por lo tanto, también un electrolito débil.
La mayoría de los ácidos son ácidos débiles y pueden identificarse fácilmente por el átomo de hidrógeno (H) que comienza sus fórmulas moleculares. Sin embargo, los siete ácidos fuertes también comienzan con hidrógeno y son simplemente memorizados por científicos que trabajan con electrolitos fuertes. The strong acids are hydrogen bromide (HBr), hydrogen iodide (HI), sulfuric acid (H2SO4), nitric acid (HNO3), perchloric acid (HClO4), chloric acid (HClO3), and hydrochloric acid (Hcl).