¿Qué es un electrolito fuerte?
Dirigido en química, un electrolito fuerte es una sustancia que se disuelve completamente cuando se coloca en agua. Cuando se disuelve, un electrolito fuerte se disocia en moléculas o átomos con carga positiva y negativa, llamados cationes y aniones, respectivamente. Estos electrolitos son capaces de conducir electricidad en sus estados disueltos pero no en sus formas sólidas. Suelen ser sales y ácidos y bases fuertes.
Los electrolitos tienen tres categorías: fuertes, débiles y no electrolitos. Un electrolito fuerte se disocia completamente o casi por completo cuando se pone en agua, mientras que un electrolito débil solo se disocia parcialmente y un no electrolito permanece entero. La mayoría de las moléculas que se pueden romper en agua se mantienen unidas por enlaces iónicos.
Los enlaces iónicos ocurren cuando dos átomos o moléculas comparten un electrón. Cuando el enlace se rompe, uno de los átomos retiene el electrón compartido. Como los electrones están cargados negativamente, el átomo que ganó un electrón se carga negativamente, y el átomo que perdió el electrón se carga positivamente. La carga positiva se produce cuando el número de protones, que están cargados positivamente, en el núcleo del átomo ya no es igual al número de electrones, que están cargados negativamente.
La formación de estos iones cargados positiva y negativamente, llamados cationes y aniones, es lo que permite que un electrolito fuerte conduzca electricidad. Cuantos más iones hay en la solución, más fuerte es la conducción eléctrica. Las células electrolíticas usan este principio. Un electrolito fuerte se disuelve en agua y dos barras, llamadas cátodo y ánodo, están conectadas a la salida eléctrica positiva y negativa. La corriente eléctrica viaja a través del ánodo, a través de la solución y sale del cátodo, creando un circuito eléctrico.
Dado que los electrolitos fuertes son ácidos fuertes, sales o bases fuertes, a menudo se pueden determinar observando su fórmula molecular. Las sales son generalmente un metal unido a otro elemento. El cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa, es una de las sales más fáciles de reconocer. La fórmula molecular para bases fuertes también generalmente comienza con un metal pero generalmente termina con una molécula de hidróxido (OH). Si el nitrógeno (N) está en la fórmula molecular de una base, lo más probable es que sea una base débil, en lugar de fuerte, y por lo tanto también un electrolito débil.
La mayoría de los ácidos son ácidos débiles y pueden identificarse fácilmente por el átomo de hidrógeno (H) a partir de sus fórmulas moleculares. Sin embargo, los siete ácidos fuertes también comienzan con hidrógeno y los científicos que trabajan con electrolitos fuertes simplemente los memorizan. Los ácidos fuertes son bromuro de hidrógeno (HBr), yoduro de hidrógeno (HI), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido nítrico (HNO 3 ), ácido perclórico (HClO 4 ), ácido clorhídrico (HClO 3 ) y ácido clorhídrico ( HCl).