強力な電解質とは何ですか？

化学で対処されている強電解質は、水に入れると完全に溶解する物質です。 溶解すると、強い電解質は、それぞれ陽イオンと陰イオンと呼​​ばれる正と負の両方に帯電した分子または原子に解離します。 これらの電解質は、溶解した状態で電気を伝導できますが、固体ではできません。 それらは通常、塩と強酸および強塩基です。

電解質には、強電解質、弱電解質、非電解質の3つのカテゴリがあります。 強い電解質は水に入れると完全にまたはほぼ完全に解離しますが、弱い電解質は部分的にしか解離せず、非電解質は全体として残ります。 水中で分解できるほとんどの分子は、イオン結合によって結合されています。

イオン結合は、2つの原子または分子が1つの電子を共有するときに発生します。 結合が切れると、原子の1つが共有電子を保持します。 電子は負に帯電しているため、電子を獲得した原子は負に帯電し、電子を失った原子は正に帯電します。 正の電荷は、原子の原子核内の正に帯電した陽子の数が、負に帯電した電子の数と等しくなくなると発生します。

陽イオンと陰イオンと呼​​ばれるこれらの正と負に帯電したイオンの形成は、強い電解質が電気を伝導することを可能にします。 溶液中のイオンが多いほど、電気伝導が強くなります。 電解セルはこの原理を使用しています。 強い電解質が水に溶解し、カソードとアノードと呼ばれる2本のロッドが正と負の電気出力に接続されます。 電流は陽極を通り、溶液を通り、陰極から出て、電気回路を作ります。

強電解質は強酸、塩、または強塩基のいずれかであるため、分子式を調べることで決定できることがよくあります。 塩は通常、別の元素に結合した金属です。 一般に食卓塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）は、最も簡単に認識される塩の1つです。 強塩基の分子式も通常は金属で始まりますが、通常は水酸化物分子（OH）で終わります。 窒素（N）が塩基の分子式に含まれている場合、それはおそらく、強い塩基ではなく、弱い塩基であるため、弱い電解質でもあります。

ほとんどの酸は弱酸であり、分子式を開始する水素原子（H）によって簡単に識別できます。 ただし、7つの強酸も水素から始まり、強力な電解質を扱う科学者によって簡単に記憶されます。 強酸は、臭化水素（HBr）、ヨウ化水素（HI）、硫酸（H ₂ SO ₄ ）、硝酸（HNO ₃ ）、過塩素酸（HClO ₄ ）、塩素酸（HClO ₃ ）、および塩酸（ HCl）。