強い電解質とは何ですか？
化学で扱われている
強い電解質は、水に入れたときに完全に溶解する物質です。それが溶解すると、強い電解質がそれぞれ陽イオンと陰イオンと呼ばれる陽性および負に帯電した分子または原子の両方に分離します。これらの電解質は、溶解した状態で電気を伝導することができますが、固体形態ではありません。それらは通常、塩と強酸と塩基です。
電解質には、強い、弱い、非電解質の3つのカテゴリがあります。強力な電解質は、水に入れると完全にまたは完全に完全に解離しますが、弱い電解質は部分的にのみ解離し、非電解質は全体のままです。水中で分解できるほとんどの分子は、イオン結合によって一緒に保持されます。
2つの原子または分子が1つの電子を共有すると、イオン結合が発生します。結合が壊れると、原子の1つが共有電子を保持します。電子は負に帯電しているため、電子を獲得した原子は負にchになります動揺し、電子を失った原子は正に帯電します。正の電荷は、原子の核内で正に帯電している陽子の数が、負に帯電した電子の数に等しくなくなったときの結果になります。
カチオンと陰イオンと呼ばれるこれらの肯定的かつ負の帯電イオンの形成は、強力な電解質が電気を伝導できるようにするものです。溶液中のイオンが多いほど、電気伝導が強くなります。電解細胞はこの原理を使用します。強力な電解質を水に溶解し、カソードとアノードと呼ばれる2つのロッドが正と負の電気出力に接続されています。電流は、溶液を介して溶液を通って溶液を横切ってカソードから出て、電気回路を作成します。
強い電解質は強酸、塩、または強い塩基のいずれかであるため、しばしば見ることによって決定することができますTの分子式。塩は一般に別の要素に結合した金属です。一般的にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）は、最も簡単に認識される塩の1つです。強い塩基の分子式も通常、金属で始まりますが、一般的に水酸化物分子（OH）で終わります。窒素（n）が塩基の分子式にある場合、それはおそらく強い塩基ではなく弱いため、したがって弱い電解質でもあります。
ほとんどの酸は弱酸であり、水素原子（H）が分子式を開始することで簡単に識別できます。しかし、7つの強酸も水素から始まり、強い電解質を扱う科学者によって単に記憶されています。強酸は、臭化水素（HBR）、ヨウ化水素（HI）、硫酸（H 2 so 4 ）、硝酸（hno 3 ）、乳酸（hclo 4 ）、クロル酸（hclo <> sub> 3 sub> sub> sub> sub> sub> sub> sub> sub> sub> sub> 3 < （hcl）。