Cos'è un elettrolita forte?
affrontato in chimica, un forte elettrolita è una sostanza che si dissolve completamente se collocata in acqua. Quando si dissolve, un forte elettrolitico si dissocia in molecole o atomi caricate positivamente e negativamente, chiamati cationi e anioni. Questi elettroliti sono in grado di condurre elettricità nei loro stati disciolti ma non nelle loro forme solide. Di solito sono sali e acidi e basi forti.
Gli elettroliti hanno tre categorie: forti, deboli e non elettroliti. Un forte elettrolita si dissocia completamente o quasi completamente se messo in acqua, mentre un elettrolita debole si dissocia solo in parte e un non elettrolita rimane intero. La maggior parte delle molecole che possono essere spezzate in acqua sono tenute insieme da legami ionici.
I legami ionici si verificano quando due atomi o molecole condividono un elettrone. Quando il legame si rompe, uno degli atomi mantiene l'elettrone condiviso. Poiché gli elettroni sono caricati negativamente, l'atomo che ha guadagnato un elettrone diventa negativamente CHsorrise e l'atomo che ha perso l'elettrone viene caricato positivamente. La carica positiva risulta quando il numero di protoni, che vengono caricati positivamente, nel nucleo dell'atomo non è più uguale al numero di elettroni, che sono caricati negativamente.
La formazione di questi ioni caricati positivamente e negativi, chiamati cationi e anioni, è ciò che consente a un forte elettrolita di condurre elettricità. Più ioni nella soluzione, più forte è la conduzione elettrica. Le cellule elettrolitiche usano questo principio. Un elettrolita forte viene sciolto in acqua e due aste, chiamate catodo e anodo, sono collegati a un'uscita elettrica positiva e negativa. La corrente elettrica viaggia attraverso l'anodo, attraverso la soluzione ed esce dal catodo, creando un circuito elettrico.
Poiché i forti elettroliti sono acidi forti, sali o basi forti, possono spesso essere determinati guardando at la loro formula molecolare. I sali sono generalmente un metallo legato a un altro elemento. Il cloruro di sodio (NaCl), comunemente noto come sale da tavola, è uno dei sali più facilmente riconosciuti. La formula molecolare per basi forti di solito inizia anche con un metallo ma generalmente termina con una molecola di idrossido (OH). Se l'azoto (N) è nella formula molecolare per una base, è molto probabile una base debole, piuttosto che forte, e quindi anche un elettrolita debole.
La maggior parte degli acidi sono acidi deboli e può essere facilmente identificata dall'atomo di idrogeno (H) che inizia le loro formule molecolari. I sette acidi forti, tuttavia, iniziano anche con l'idrogeno e sono semplicemente memorizzati da scienziati che lavorano con elettroliti forti. Gli acidi forti sono bromuro di idrogeno (HBR), ioduro di idrogeno (HI), acido solforico (H < -sub> 2 SO 4 ), acido nitrico (HNO 3 ), acido perchlorico (acido hclorico (acido hclorico (hccloric acido (hccloric acido (hcloric)