O que é um eletrólito forte?
Abordado em química, um eletrólito forte é uma substância que se dissolve completamente quando colocada na água. Quando se dissolve, um eletrólito forte se dissocia em moléculas ou átomos com carga positiva e negativa, chamados cátions e ânions, respectivamente. Esses eletrólitos são capazes de conduzir eletricidade em seus estados dissolvidos, mas não em suas formas sólidas. Eles são geralmente sais e ácidos e bases fortes.
Os eletrólitos têm três categorias: forte, fraco e não eletrólito. Um eletrólito forte se dissocia completamente ou quase completamente quando colocado na água, enquanto um eletrólito fraco se dissocia apenas parcialmente e um não eletrólito permanece inteiro. A maioria das moléculas que podem ser separadas na água é mantida unida por ligações iônicas.
As ligações iônicas ocorrem quando dois átomos ou moléculas compartilham um elétron. Quando a ligação se rompe, um dos átomos retém o elétron compartilhado. Como os elétrons são carregados negativamente, o átomo que ganhou um elétron se torna carregado negativamente, e o átomo que perdeu o elétron se torna carregado positivamente. A carga positiva ocorre quando o número de prótons, que são carregados positivamente, no núcleo do átomo não é mais igual ao número de elétrons, que são carregados negativamente.
A formação desses íons com carga positiva e negativa, chamados cátions e ânions, é o que permite que um eletrólito forte conduza eletricidade. Quanto mais íons na solução, mais forte é a condução elétrica. As células eletrolíticas usam esse princípio. Um eletrólito forte é dissolvido em água e duas hastes, chamadas catodo e ânodo, são conectadas à saída elétrica positiva e negativa. A corrente elétrica viaja através do ânodo, através da solução e sai do cátodo, criando um circuito elétrico.
Como os eletrólitos fortes são ácidos fortes, sais ou bases fortes, eles geralmente podem ser determinados observando sua fórmula molecular. Os sais são geralmente um metal ligado a outro elemento. O cloreto de sódio (NaCl), conhecido como sal de mesa, é um dos sais mais facilmente reconhecidos. A fórmula molecular para bases fortes também geralmente começa com um metal, mas geralmente termina com uma molécula de hidróxido (OH). Se o nitrogênio (N) está na fórmula molecular de uma base, é mais provável que seja uma base fraca, ao invés de forte, e, portanto, também um eletrólito fraco.
A maioria dos ácidos são ácidos fracos e pode ser facilmente identificada pelo átomo de hidrogênio (H) iniciando suas fórmulas moleculares. Os sete ácidos fortes, no entanto, também começam com hidrogênio e são simplesmente memorizados por cientistas que trabalham com eletrólitos fortes. Os ácidos fortes são brometo de hidrogênio (HBr), iodeto de hidrogênio (HI), ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido nítrico (HNO 3 ), ácido perclórico (HClO 4 ), ácido clórico (HClO 3 ) e ácido clorídrico ( HCl).