강한 전해질은 무엇입니까?
화학에서 언급 된 강력한 전해질은 물에 넣었을 때 완전히 용해되는 물질입니다. 그것이 녹을 때, 강한 전해질은 양이온과 음이온으로 불리는 양전하와 음전하를 띠는 분자 또는 원자로 해리됩니다. 이들 전해질은 용해 된 상태에서 전기를 전도 할 수 있지만 고체 형태로는 전기를 전도 할 수 없다. 그들은 일반적으로 소금과 강산 및 염기입니다.
전해질에는 세 가지 범주가 있습니다 : 강함, 약함 및 비전 해물. 물에 넣을 때 강한 전해질은 완전히 또는 거의 완전히 해리되는 반면, 약한 전해질은 부분적으로 만 해리되고 비 전해질은 전체적으로 남아 있습니다. 물에서 분해 될 수있는 대부분의 분자는 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다.
이온 결합은 두 개의 원자 또는 분자가 하나의 전자를 공유 할 때 발생합니다. 결합이 끊어지면 원자 중 하나가 공유 전자를 유지합니다. 전자가 음으로 하전되기 때문에, 전자를 얻은 원자는 음으로 하전되고, 전자를 잃은 원자는 양으로 하전된다. 양전하는 원자핵의 양전하 된 양성자의 수가 더 이상 음전하 인 전자의 수와 같지 않을 때 발생합니다.
양이온 및 음이온이라고 불리는 이러한 양으로 및 음으로 하전 된 이온의 형성은 강한 전해질이 전기를 전도하게하는 것이다. 용액에 이온이 많을수록 전기 전도가 강해집니다. 전해 전지는이 원리를 사용합니다. 강한 전해질이 물에 용해되고 캐소드 및 애노드라고하는 2 개의로드가 양극 및 음극 전기 출력에 연결됩니다. 전류는 양극을 통과하여 용액을 가로 질러 음극에서 빠져 나와 전기 회로를 만듭니다.
강한 전해질은 강한 산, 염 또는 강한 염기이기 때문에 종종 분자식을보고 결정할 수 있습니다. 염은 일반적으로 다른 원소에 결합 된 금속입니다. 일반적으로 식탁 용 소금으로 알려진 염화나트륨 (NaCl)은 가장 잘 알려진 염 중 하나입니다. 강염기의 분자식은 일반적으로 금속으로 시작하지만 일반적으로 수산화물 분자 (OH)로 끝납니다. 질소 (N)가 염기에 대한 분자식 인 경우, 이는 염기가 강하기보다는 약하기 때문에 전해질이 약하기도합니다.
대부분의 산은 약산이며 분자식을 시작하는 수소 원자 (H)로 쉽게 식별 할 수 있습니다. 그러나 7 가지 강산은 또한 수소로 시작하며 강한 전해질을 다루는 과학자들에 의해 암기됩니다. 강산은 브롬화 수소 (HBr), 요오드화 수소 (HI), 황산 (H 2 SO 4 ), 질산 (HNO 3 ), 과염소산 (HClO 4 ), 염소산 (HClO 3 ) 및 염산 ( HCl).