Hva er en sterk elektrolytt?

En sterk elektrolytt, adressert i kjemi, er et stoff som løses fullstendig når det legges i vann. Når den løses opp, dissosieres en sterk elektrolytt i både positivt og negativt ladede molekyler eller atomer, kalt henholdsvis kationer og anioner. Disse elektrolyttene er i stand til å lede strøm i oppløste tilstander, men ikke i faste former. De er vanligvis salter og sterke syrer og baser.

Elektrolytter har tre kategorier: sterke, svake og ikke-elektrolytter. En sterk elektrolytt dissoserer helt eller nesten fullstendig når den blir satt i vann, mens en svak elektrolytt bare dissosierer delvis og en ikke-elektrolytt forblir hel. De fleste molekyler som kan brytes fra hverandre i vann, holdes sammen av ioniske bindinger.

Ioniske bindinger oppstår når to atomer eller molekyler deler ett elektron. Når bindingen brytes, beholder et av atomene det delte elektronet. Siden elektroner er negativt ladet, blir atomet som fikk et elektron negativt ladet, og atomet som mistet elektronet blir positivt ladet. Den positive ladningen blir resultatet når antall protoner, som er positivt ladet, i atomkjernen ikke lenger tilsvarer antall elektroner, som er negativt ladet.

Dannelsen av disse positivt og negativt ladede ioner, kalt kationer og anioner, er det som gjør at en sterk elektrolytt kan lede strøm. Jo flere ioner i løsningen, jo sterkere er den elektriske ledningen. Elektrolytiske celler bruker dette prinsippet. En sterk elektrolytt blir oppløst i vann og to stenger, kalt katode og anode, er koblet til positiv og negativ elektrisk utgang. Den elektriske strømmen går gjennom anoden, over løsningen og kommer ut fra katoden, og skaper en elektrisk krets.

Siden sterke elektrolytter er enten sterke syrer, salter eller sterke baser, kan de ofte bestemmes ved å se på deres molekylformel. Salter er vanligvis et metall bundet til et annet element. Natriumklorid (NaCl), ofte kjent som bordsalt, er et av de lettest anerkjente saltene. Molekylformelen for sterke baser begynner også vanligvis med et metall, men slutter generelt med et hydroksydmolekyl (OH). Hvis nitrogen (N) er i molekylformelen for en base, er det mest sannsynlig en svak, snarere enn sterk, base og derfor også en svak elektrolytt.

De fleste syrer er svake syrer og kan lett identifiseres ved at hydrogenatom (H) starter sine molekylformler. De syv sterke syrene begynner imidlertid også med hydrogen og blir ganske enkelt husket av forskere som jobber med sterke elektrolytter. De sterke syrene er hydrogenbromid (HBr), hydrogenjodid (HI), svovelsyre (H2S04), salpetersyre (HN03), perklorsyre (HCl04), klorsyre (HCl03) og saltsyre ( HCl).