Co to jest silny elektrolit?

Rozwiązany w chemii silny elektrolit jest substancją, która całkowicie rozpuszcza się po umieszczeniu w wodzie. Kiedy się rozpuszcza, silny elektrolit jest dysocjuje zarówno pozytywnie, jak i ujemnie naładowanych cząsteczek lub atomów, zwanych odpowiednio kationami i anionami. Te elektrolity są zdolne do prowadzenia energii elektrycznej w swoich rozpuszczonych stanach, ale nie w ich stałych postaciach. Zazwyczaj są to sole i silne kwasy i zasady.

Elektrolity mają trzy kategorie: silne, słabe i non -nieelektrolity. Silny elektrolit jest całkowicie lub prawie całkowicie, gdy wkłada wodę, podczas gdy słaby elektrolit odrywa tylko częściowo, a nieelektrolit pozostaje cały. Większość cząsteczek, które można rozbić w wodzie, jest utrzymywana razem za pomocą wiązań jonowych.

Wiązania jonowe występują, gdy dwa atomy lub cząsteczki mają jeden elektron. Kiedy wiązanie pęka, jeden z atomów zachowuje wspólny elektron. Ponieważ elektrony są naładowane ujemnie, atom, który zyskał elektron, staje się negatywnie CHArged i atom, który stracił elektron, zostaje dodatnio naładowany. Pozytywny ładunek wynika, gdy liczba protonów, które są dodatnio naładowane, w jądrze atomu nie jest już równa liczbie elektronów, które są naładowane ujemnie.

Tworzenie tych pozytywnie i ujemnie naładowanych jonów, zwanych kationami i anionami, pozwala silnemu elektrolitowi prowadzić energię elektryczną. Im więcej jonów w roztworze, tym silniejsze przewodnictwo elektryczne. Komórki elektrolityczne wykorzystują tę zasadę. Silny elektrolit jest rozpuszczany w wodzie, a dwa pręty, zwane katodą i anodą, są podłączone do dodatniej i ujemnej mocy elektrycznej. Prąd elektryczny przesuwa się przez anodę, przez roztwór i wychodzi z katody, tworząc obwód elektryczny.

Ponieważ silne elektrolity są albo silnymi kwasami, solami lub silnymi zasadami, często można je określić, patrzącich wzór molekularny. Sole są na ogół metalem związanym z innym elementem. Chlorek sodu (NaCl), powszechnie znany jako sól stołowa, jest jedną z najłatwiej rozpoznawanych soli. Wzór molekularny dla silnych zasad również zwykle zaczyna się od metalu, ale ogólnie kończy się cząsteczką wodorotlenku (OH). Jeśli azot (N) znajduje się w wzorze molekularnym dla podstawy, najprawdopodobniej jest to słaby, a nie silny, podstawowy, a zatem także słaby elektrolit.

Większość kwasów jest słabymi kwasami i można je łatwo zidentyfikować za pomocą atomu wodoru (H) rozpoczynającego ich wzory molekularne. Jednak siedem silnych kwasów zaczyna się również od wodoru i są po prostu zapamiętane przez naukowców, którzy pracują z silnymi elektrolitami. Silne kwasy to bromek wodoru (HBR), jodek wodoru (HI), kwas siarkowy (H _{2 SO 4 ), kwas azotowy (HCLO 3 ), kwas nadchlorowy (HCLO 4 ), kwas chlorowy (hclo 4 ) (HCl).}