Qu'est-ce qu'un électrolyte fort?
Adressé en chimie, un électrolyte fort est une substance qui se dissout complètement lorsqu'elle est placée dans l'eau. Lorsqu'il se dissout, un électrolyte fort se dissocie en molécules ou atomes chargés positivement et négativement, appelés cations et anions respectivement. Ces électrolytes sont capables de conduire de l'électricité dans leurs états dissous mais pas sous leurs formes solides. Ce sont généralement des sels et des acides et des bases forts.
Les électrolytes ont trois catégories: forte, faible et non électrolytes. Un électrolyte fort se dissocie complètement ou presque complètement lorsqu'il est mis dans l'eau, tandis qu'un électrolyte faible ne se dissocie que partiellement et un non électrolyte reste entier. La plupart des molécules qui peuvent être brisées dans l'eau sont maintenues ensemble par des liaisons ioniques.
Les liaisons ioniques se produisent lorsque deux atomes ou molécules partagent un électron. Lorsque la liaison se casse, l'un des atomes conserve l'électron partagé. Étant donné que les électrons sont chargés négativement, l'atome qui a gagné un électron devient négativementArrivée, et l'atome qui a perdu l'électron devient positivement chargé. La charge positive se traduit lorsque le nombre de protons, qui sont chargés positivement, dans le noyau de l'atome n'équivaut plus le nombre d'électrons, qui sont chargés négativement.
La formation de ces ions chargés positivement et négativement, appelés cations et anions, est ce qui permet à un électrolyte fort de conduire de l'électricité. Plus il y a d'ions dans la solution, plus la conduction électrique est forte. Les cellules électrolytiques utilisent ce principe. Un électrolyte fort est dissous dans l'eau et deux tiges, appelées cathode et anode, sont connectées à une sortie électrique positive et négative. Le courant électrique se déplace à travers l'anode, à travers la solution et sort de la cathode, créant un circuit électrique.
Étant donné que les électrolytes forts sont soit des acides forts, des sels ou des bases fortes, ils peuvent souvent être déterminés en regardant unt leur formule moléculaire. Les sels sont généralement un métal lié à un autre élément. Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est l'un des sels les plus facilement reconnus. La formule moléculaire pour les bases fortes commence également par un métal mais se termine généralement par une molécule d'hydroxyde (OH). Si l'azote (N) est dans la formule moléculaire pour une base, il est probablement une base faible, plutôt que forte, et donc aussi un électrolyte faible.
La plupart des acides sont des acides faibles et peuvent facilement être identifiés par l'atome d'hydrogène (H) commençant leurs formules moléculaires. Les sept acides forts, cependant, commencent également par l'hydrogène et sont simplement mémorisés par des scientifiques qui travaillent avec de forts électrolytes. Les acides puissants sont du bromure d'hydrogène (HBR), de l'iodure d'hydrogène (HI), de l'acide sulfurique (H