Qu'est-ce qu'un électrolyte fort?
Adressé en chimie, un électrolyte fort est une substance qui se dissout complètement lorsqu'elle est placée dans l'eau. Lorsqu'il se dissout, un électrolyte puissant se dissocie en molécules ou atomes chargés positivement et négativement, appelés cations et anions, respectivement. Ces électrolytes sont capables de conduire l'électricité dans leurs états dissous, mais pas sous leurs formes solides. Ce sont généralement des sels et des acides et bases forts.
Les électrolytes ont trois catégories: forts, faibles et non-électrolytes. Un électrolyte fort se dissocie complètement ou presque complètement lorsqu'il est plongé dans l'eau, alors qu'un électrolyte faible ne se dissocie que partiellement et qu'un non-électrolyte reste entier. La plupart des molécules qui peuvent être séparées dans l'eau sont maintenues ensemble par des liaisons ioniques.
Les liaisons ioniques se produisent lorsque deux atomes ou molécules partagent un électron. Lorsque la liaison se rompt, l'un des atomes retient l'électron partagé. Puisque les électrons sont chargés négativement, l'atome qui a gagné un électron devient chargé négativement et l'atome qui a perdu l'électron devient chargé positivement. Il en résulte une charge positive lorsque le nombre de protons chargés positivement dans le noyau de l'atome n'est plus égal au nombre d'électrons chargés négativement.
La formation de ces ions chargés positivement et négativement, appelés cations et anions, est ce qui permet à un électrolyte fort de conduire de l'électricité. Plus il y a d'ions dans la solution, plus la conduction électrique est forte. Les cellules électrolytiques utilisent ce principe. Un électrolyte puissant est dissous dans l'eau et deux tiges, appelées cathode et anode, sont connectées aux sorties positive et négative. Le courant électrique traverse l'anode, traverse la solution et sort de la cathode, créant un circuit électrique.
Puisque les électrolytes forts sont des acides forts, des sels ou des bases fortes, ils peuvent souvent être déterminés en regardant leur formule moléculaire. Les sels sont généralement un métal lié à un autre élément. Le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est l’un des sels les plus facilement reconnaissables. La formule moléculaire des bases fortes commence généralement par un métal mais se termine généralement par une molécule d'hydroxyde (OH). Si l'azote (N) est dans la formule moléculaire d'une base, il s'agit probablement d'une base faible, plutôt que forte, et donc également d'un électrolyte faible.
La plupart des acides sont des acides faibles et peuvent facilement être identifiés par l’atome d’hydrogène (H) à partir de leur formule moléculaire. Cependant, les sept acides forts commencent également par l'hydrogène et sont simplement mémorisés par des scientifiques qui travaillent avec des électrolytes puissants. Les acides forts sont le bromure d’hydrogène (HBr), l’iodure d’hydrogène (HI), l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ), l’acide nitrique (HNO 3 ), l’acide perchlorique (HClO 4 ), l’acide chlorique (HClO 3 ) et l’acide chlorhydrique (H 2 HCl).