Co je to silný elektrolyt?
Advokát v chemii, silný elektrolyt je látka, která se při umístění do vody zcela rozpustí. Když se rozpustí, silný elektrolyt se disociuje na pozitivně i negativně nabité molekuly nebo atomy, nazývané kationty a anionty. Tyto elektrolyty jsou schopny provádět elektřinu ve svých rozpuštěných stavech, ale nikoli v jejich pevných formách. Obvykle se jedná o soli a silné kyseliny a báze. Silný elektrolyt disociuje zcela nebo téměř úplně, když je vložen do vody, zatímco slabý elektrolyt pouze částečně disociatuje a neelektrolyt zůstává celý. Většina molekul, které lze rozložit ve vodě, je držena pohromadě iontovými vazbami.
iontové vazby se vyskytují, když dva atomy nebo molekuly sdílejí jeden elektron. Když se vazba rozbije, jeden z atomů si zachová sdílený elektron. Protože jsou elektrony negativně nabity, atom, který získal elektron, se stává negativně CHArged a atom, který ztratil elektron, se stane pozitivně nabitý. Pozitivní náboj má za následek, že počet protonů, které jsou pozitivně nabité, v jádru atomu se již nerovná počtu elektronů, které jsou negativně nabité.
Tvorba těchto pozitivně a negativně nabitých iontů, nazývaných kationty a anionty, umožňuje silnému elektrolytu provádět elektřinu. Čím více iontů v roztoku, tím silnější je elektrické vedení. Tento princip používají elektrolytické buňky. Silný elektrolyt je rozpuštěn ve vodě a dvě tyče, nazývané katoda a anoda, jsou spojeny s pozitivním a negativním elektrickým výkonem. Elektrický proud cestuje anodou, přes roztok a vystupuje z katody, vytváří elektrický obvod.
Protože silné elektrolyty jsou buď silné kyseliny, soli nebo silné základny, mohou být často určeny hledáním ajejich molekulární vzorec. Soli jsou obecně kov spojený s jiným prvkem. Chlorid sodný (NaCl), běžně známý jako stolní sůl, je jednou z nejsnadněji rozpoznaných solí. Molekulární vzorec pro silné základy také obvykle začíná kovem, ale obecně končí molekulou hydroxidu (OH). Pokud je dusík (n) v molekulárním vzorci pro základnu, je to s největší pravděpodobností slabý, spíše než silný, a proto také slabý elektrolyt.
Většina kyselin je slabých kyselin a lze je snadno identifikovat atomem vodíku (H) zahájení molekulárních vzorců. Sedm silných kyselin však také začíná vodíkem a jsou jednoduše zapamatovány vědci, kteří pracují se silnými elektrolyty. Silné kyseliny jsou vodíkové bromid (HBR), jodid vodíku (HI), kyselina sírová (H 2 SO 4 ), Kyselina dusičná (HNO 3 ), Kyselina chlorová (kyselina chlorová (kyselina chlorová) a kyselina chlorová, a kyselina chlorová, a hydlorus) a hydroch) a hydroch) a hydroch), a kyselina chlorová), a hydroch), a kyselina chlorová) a hydroch) a kyselina chlorová) a hydroch), a kyselina chlorová, a kyselina chlorová, a kyselina chlorová) a kyselina chlorová a kyselina chlorová, chlorová a kyselina chlorová (HCLO. (Hcl).