Was ist ein starker Elektrolyt?
In der Chemie angesprochen, ist ein starker Elektrolyt eine Substanz, die sich vollständig auflöst, wenn sie in Wasser gelegt wird. Wenn es sich auflöst, diskutiert ein starker Elektrolyt sowohl positiv als auch negativ geladene Moleküle oder Atome, die als Kationen bzw. Anionen bezeichnet werden. Diese Elektrolyte sind in der Lage, Elektrizität in ihren gelösten Zuständen zu leiten, nicht in ihren festen Formen. Es handelt sich normalerweise um Salze und starke Säuren und Basen. Ein starker Elektrolyt dissoziiert vollständig oder nahezu vollständig, wenn ein schwacher Elektrolyt teilweise dissoziiert und ein Nichtelektrolyt ganz dissoziiert. Die meisten Moleküle, die in Wasser zerbrochen werden können, werden durch ionische Bindungen zusammengehalten.
ionische Bindungen treten auf, wenn zwei Atome oder Moleküle ein Elektron haben. Wenn die Bindung bricht, behält einer der Atome das gemeinsame Elektron bei. Da Elektronen negativ aufgeladen sind, wird das Atom, das ein Elektron gewonnen hatkamen, und das Atom, das das Elektron verloren hat, wird positiv aufgeladen. Die positive Ladung ergibt sich, wenn die Anzahl der positiv geladenen Protonen im Kern des Atoms nicht mehr der Anzahl der negativ geladenen Elektronen entspricht.
Die Bildung dieser positiv und negativ geladenen Ionen, als Kationen und Anionen bezeichnete Ionen genannt, ermöglicht es einem starken Elektrolyten, Elektrizität zu leiten. Je mehr Ionen in der Lösung, desto stärker die elektrische Leitung. Elektrolytische Zellen verwenden dieses Prinzip. Ein starker Elektrolyt wird in Wasser gelöst und zwei Stäbe, die als Kathode und Anode bezeichnet werden, sind mit einem positiven und negativen elektrischen Ausgang verbunden. Der elektrische Strom wandert durch die Anode über die Lösung und verläuft aus der Kathode, wodurch eine elektrische Schaltung erzeugt wird.
Da starke Elektrolyte entweder starke Säuren, Salze oder starke Basen sind, können sie oft durch Sehen von a bestimmt werdent ihre molekulare Formel. Salze sind im Allgemeinen ein Metall, das an ein anderes Element gebunden ist. Natriumchlorid (NaCl), allgemein bekannt als Tischsalz, ist eines der am leichtesten zu erkannten Salze. Die molekulare Formel für starke Basen beginnt normalerweise auch mit einem Metall, endet jedoch im Allgemeinen mit einem Hydroxidmolekül (OH). Wenn sich Stickstoff (n) in der molekularen Formel für eine Basis befindet, ist es höchstwahrscheinlich eher eine schwache als eine starke Basis und daher auch ein schwacher Elektrolyt.
Die meisten Säuren sind schwache Säuren und können leicht durch das Wasserstoffatom (H) identifiziert werden, um ihre molekularen Formeln zu starten. Die sieben starken Säuren beginnen jedoch auch mit Wasserstoff und werden einfach von Wissenschaftlern, die mit starken Elektrolyten arbeiten, auswendig gelernt. The strong acids are hydrogen bromide (HBr), hydrogen iodide (HI), sulfuric acid (H2SO4), nitric acid (HNO3), perchloric acid (HClO4), chloric acid (HClO3), and hydrochloric acid (HCl).