¿Qué es la regla del octeto?
La regla del octeto es una regla química básica que permite una fácil memorización de ciertas propiedades atómicas. De acuerdo con esta útil regla general, muchos, si no la mayoría, los átomos intentarán perder o ganar electrones para tener un total de ocho en la capa externa. Los científicos han descubierto que un átomo es más estable con ocho electrones en la capa externa, y los átomos parecen intentar avanzar hacia este equilibrio.
La popularidad de la regla del octeto se atribuye generalmente a Gilbert Lewis, un científico nacido en Massachusetts y profesor de principios del siglo XX. Mientras enseñaba en la Universidad de Harvard en 1902, Lewis recurrió a su propia investigación, así como a la del químico alemán contemporáneo Richard Albegg, para crear un modelo para la regla del octeto. La idea había existido durante algún tiempo, aunque Lewis fue el primero en visualizar el concepto, teorizando que los átomos tenían una estructura cúbica concéntrica que tenía ocho esquinas, creando así el deseo de ocho electrones. El término regla del octeto fue popularizado por otro químico que trabajaba en el mismo concepto, un científico estadounidense llamado Irving Langmuir.
La estabilidad y la reactividad de un átomo generalmente están relacionadas con la configuración de sus electrones. Los gases nobles, como el neón, el argón, el criptón y el xenón, tienden a tener ocho electrones en la capa de energía externa. El helio es una gran excepción a la regla del octeto, ya que solo tiene dos electrones. Cuando un átomo tiene ocho electrones, generalmente se considera estable y generalmente no reaccionará con otros elementos. Los átomos con menos de ocho electrones son a menudo mucho más reactivos y se unirán o crearán enlaces con otros átomos para tratar de alcanzar el nivel de octeto.
Los químicos y los estudiantes desconcertados se apresuran a señalar que la regla del octeto no debería considerarse realmente una regla, ya que hay muchas excepciones al comportamiento. Esto no es sorprendente; Como los elementos son muy variables en el comportamiento en otros casos, sería extremadamente inusual que todos se suscribieran a esta interesante regla. El hidrógeno, por ejemplo, tiene solo un electrón, lo que evita que tenga suficientes espacios para que otros siete electrones se adhieran a otros átomos. El berilio y el boro tienen solo dos y tres electrones, respectivamente, y de manera similar nunca podrían alcanzar un octeto completo.
Algunos átomos, como el azufre, en realidad pueden tener más de ocho electrones en la capa externa. El azufre tiene seis electrones, pero normalmente solo dos están disponibles para unirse. A veces, se produce un proceso de absorción de energía, que hace que los seis electrones se exciten y estén disponibles para la unión, haciendo posible un total de 12 electrones en la capa externa.