Quelle est la règle d'octet?
La règle des octets est une règle de base de la chimie qui permet de mémoriser facilement certaines propriétés atomiques. Selon cette règle utile, de nombreux atomes, sinon tous, tenteront de perdre ou de gagner des électrons pour en avoir au total huit dans la coque externe. Les scientifiques ont découvert qu'un atome est le plus stable avec huit électrons dans la couche externe, et les atomes semblent essayer de se diriger vers cet équilibre.
La popularité de la règle d'octets est généralement attribuée à Gilbert Lewis, un scientifique né au Massachusetts et professeur du début du XXe siècle. En 1902, alors qu’il enseignait à l’Université Harvard, il s’est inspiré de ses propres recherches et de celles du chimiste allemand Richard Albegg pour créer un modèle pour la règle de l’octet. L’idée existait déjà depuis un certain temps, bien que Lewis ait été le premier à visualiser le concept, théorisant que les atomes avaient une structure cubique concentrique à huit angles, créant ainsi le désir de huit électrons. La règle des octets a été popularisée par un autre chimiste travaillant sur le même concept, un scientifique américain nommé Irving Langmuir.
La stabilité et la réactivité d'un atome sont généralement liées à la configuration de ses électrons. Les gaz nobles, tels que le néon, l'argon, le krypton et le xénon, ont tendance à avoir huit électrons sur la couche d'énergie externe. L'hélium est une exception majeure à la règle de l'octet, n'ayant que deux électrons. Lorsqu'un atome a huit électrons, il est généralement considéré comme stable et ne réagit généralement pas avec les autres éléments. Les atomes de moins de huit électrons sont souvent beaucoup plus réactifs et se lieront ou créeront des liens avec d'autres atomes pour tenter d'atteindre le niveau d'octet.
Les chimistes et les étudiants déconcertés s'empressent de faire remarquer que la règle de l'octet ne devrait pas du tout être considérée comme une règle, car il existe de nombreuses exceptions au comportement. Ce n'est guère surprenant. comme les éléments ont des comportements si variables dans d'autres cas, il serait extrêmement inhabituel que tous souscrivent à cette règle intéressante. L’hydrogène, par exemple, n’a qu’un électron, ce qui l’empêche de disposer de suffisamment d’espaces pour que sept autres électrons se verrouillent à partir d’autres atomes. Le béryllium et le bore n'ont respectivement que deux et trois électrons et ne pourraient jamais non plus atteindre un octet complet.
Certains atomes, tels que le soufre, peuvent en réalité avoir plus de huit électrons sur la couche externe. Le soufre a six électrons, mais normalement deux seulement sont disponibles pour se lier. Parfois, un processus d'absorption d'énergie se produit, provoquant l'excitation des six électrons et leur disponibilité pour la liaison, permettant ainsi un total de 12 électrons sur la couche externe.