Qual è la regola dell'ottetto?
La regola dell'ottetto è una regola chimica di base che consente una facile memorizzazione di alcune proprietà atomiche. Secondo questa utile regola empirica, molti, se non la maggior parte, gli atomi cercheranno di perdere o guadagnare elettroni per avere un totale di otto nel guscio esterno. Gli scienziati hanno scoperto che un atomo è il più stabile con otto elettroni nello strato esterno e gli atomi sembrano tentare di muoversi verso questo equilibrio.
La popolarità della regola dell'ottetto è generalmente attribuita a Gilbert Lewis, uno scienziato e professore nato nel Massachusetts all'inizio del XX secolo. Mentre insegnava all'Università di Harvard nel 1902, Lewis attingeva alle sue ricerche e a quelle di un chimico tedesco contemporaneo Richard Albegg, per creare un modello per la regola degli ottetti. L'idea era in circolazione da qualche tempo, anche se Lewis fu il primo a visualizzare il concetto, ipotizzando che gli atomi avessero una struttura cubica concentrica con otto angoli, creando così il desiderio di otto elettroni. Il termine regola dell'ottetto è stato reso popolare da un altro chimico che lavora sullo stesso concetto, uno scienziato americano di nome Irving Langmuir.
La stabilità e la reattività di un atomo sono generalmente correlate alla configurazione dei suoi elettroni. I gas nobili, come neon, argon, krypton e xenon, tendono ad avere otto elettroni sullo strato di energia esterna. L'elio è una delle principali eccezioni alla regola degli ottetti, con solo due elettroni. Quando un atomo ha otto elettroni, è generalmente considerato stabile e di solito non reagisce con altri elementi. Gli atomi con meno di otto elettroni sono spesso molto più reattivi e si uniranno o creeranno legami con altri atomi per cercare di raggiungere il livello degli ottetti.
I chimici e gli studenti sconcertati sono pronti a sottolineare che la regola degli ottetti non dovrebbe essere considerata affatto una regola, poiché ci sono molte eccezioni al comportamento. Questo non è sorprendente; poiché gli elementi hanno comportamenti così ampiamente variabili in altri casi, sarebbe estremamente insolito per tutti sottoscrivere questa interessante regola. L'idrogeno, ad esempio, ha un solo elettrone, il che gli impedisce di avere abbastanza spazi perché altri sette elettroni si attacchino da altri atomi. Il berillio e il boro hanno rispettivamente solo due e tre elettroni e allo stesso modo non potrebbero mai raggiungere un ottetto completo.
Alcuni atomi, come lo zolfo, possono effettivamente avere più di otto elettroni sullo strato esterno. Lo zolfo ha sei elettroni, ma normalmente sono disponibili solo due per legare. A volte, si verificherà un processo di assorbimento di energia, facendo sì che tutti e sei gli elettroni diventino eccitanti e disponibili per il legame, rendendo possibile un totale di 12 elettroni sullo strato esterno.