옥트 규칙은 무엇입니까?

옥트 규칙은 특정 원자 특성을 쉽게 암기 할 수있는 기본 화학 규칙입니다. 이 유용한 경험 법칙에 따르면, 대부분의 원자는 대부분의 원자가 외부 쉘에 총 8 개의 전자를 잃거나 얻으려고 노력할 것입니다. 과학자들은 외부 층에 8 개의 전자가있는 원자가 가장 안정적이며, 원자는이 평형을 향해 움직이는 것처럼 보입니다.

옥켓 규칙 인기는 일반적으로 20 세기 초의 매사추세츠 출신 과학자 Gilbert Lewis에 기인합니다. 루이스는 1902 년 하버드 대학교에서 가르치면서 자신의 연구와 현대의 독일 화학자 인 리차드 알 베그 (Richard Albegg)의 연구를 통해 옥틴 규칙에 대한 모델을 만들었습니다. Lewis는 개념을 처음으로 시각화 한 최초의 아이디어 였지만, 원자가 8 개의 모서리가있는 동심 입방 구조를 가지고 있음을 이론화하여 8 개의 전자에 대한 욕구를 만듭니다. Octet Rule 라는 용어는 An에 의해 대중화되었습니다같은 개념으로 작업하는 다른 화학자, Irving Langmuir라는 미국 과학자

원자의 안정성과 반응성은 일반적으로 전자의 구성과 관련이 있습니다. Neon, Argon, Krypton 및 Xenon과 같은 고귀한 가스는 외부 에너지 층에 8 개의 전자를 갖는 경향이 있습니다. 헬륨은 두 개의 전자 만있는 옥트 규칙의 주요 예외입니다. 원자에 8 개의 전자가있는 경우 일반적으로 안정적으로 간주되며 일반적으로 다른 요소와 반응하지 않습니다. 전자가 8 개 미만인 원자는 종종 훨씬 더 반응성이 높으며, 다른 원자와 결합하거나 결합하여 옥트 수준에 도달하려고합니다.

화학자들과 당황한 학생들은 행동에 많은 예외가 있기 때문에 옥켓 규칙이 실제로 규칙으로 간주되어서는 안된다는 점을 빨리 지적합니다. 이것은 놀라운 일이 아닙니다. 요소가 다른 경우 행동이 매우 다양하기 때문에모든 사람 이이 흥미로운 규칙을 구독하는 데 매우 드문 일입니다. 예를 들어, 수소는 전자가 하나뿐이므로 다른 전자가 7 개의 다른 전자가 다른 원자로부터 래치하기에 충분한 공간을 갖지 못하게합니다. 베릴륨과 붕소는 각각 2 ~ 3 개의 전자 만 가지고 있으며, 마찬가지로 전체 옥셋에 도달 할 수 없었습니다.

황과 같은 일부 원자는 실제로 외부 층에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다. 유황에는 6 개의 전자가 있지만 일반적으로 2 개만 결합 할 수 있습니다. 때때로, 에너지 흡수 공정이 발생하여 6 개의 전자가 모두 흥분되고 결합에 이용 가능하게되어 외부 층에서 총 12 개의 전자가 가능합니다.