Hvad er Octet-reglen?

Oktetreglen er en grundlæggende kemi-regel, der tillader let memorering af visse atomegenskaber. I henhold til denne nyttige tommelfingerregel vil mange, hvis ikke de fleste, atomer forsøge at miste eller få elektroner til at have i alt otte i den ydre skal. Forskere har fundet, at et atom er mest stabilt med otte elektroner i det ydre lag, og atomer ser ud til at prøve at bevæge sig mod denne ligevægt.

Oktetreglenes popularitet tilskrives generelt Gilbert Lewis, en videnskabsmand og professor i Massachusetts i det tidlige 20. århundrede. Mens han underviste på Harvard University i 1902, trak Lewis på sin egen forskning såvel som den moderne tyske kemiker Richard Albegg for at skabe en model for octetreglen. Ideen havde eksisteret i nogen tid, skønt Lewis var den første til at visualisere konceptet, og teoretisere, at atomer havde en koncentrisk kubisk struktur, der havde otte hjørner, hvilket skabte ønsket om otte elektroner. Udtrykket oktetregel blev populariseret af en anden kemiker, der arbejdede på det samme koncept, en amerikansk videnskabsmand ved navn Irving Langmuir.

Et atoms stabilitet og reaktivitet er normalt relateret til konfigurationen af ​​dets elektroner. Ædelgasser, såsom neon, argon, krypton og xenon, har en tendens til at have otte elektroner på det ydre energilag. Helium er en vigtig undtagelse fra octetreglen og har kun to elektroner. Når et atom har otte elektroner, betragtes det generelt som stabilt og reagerer normalt ikke med andre elementer. Atomer med færre end otte elektroner er ofte langt mere reaktive og vil gå sammen eller skabe bindinger med andre atomer for at forsøge at nå octetniveauet.

Kemikere og forvirrede studerende er hurtige til at påpege, at octetreglen slet ikke burde betragtes som en regel, da der er mange undtagelser fra adfærden. Dette er næppe overraskende; da elementer er så vidt forskellige i adfærd i andre tilfælde, ville det være ekstremt usædvanligt for alle at abonnere på denne interessante regel. Brint har for eksempel kun en elektron, som forhindrer det i at have nok plads til syv andre elektroner til at låse fast fra andre atomer. Beryllium og bor har kun henholdsvis to og tre elektroner og kunne på lignende måde aldrig nå en fuld octet.

Nogle atomer, såsom svovl, kan faktisk have mere end otte elektroner på det ydre lag. Svovl har seks elektroner, men normalt er kun to tilgængelige til binding. Nogle gange vil der opstå en energiabsorberende proces, der får alle seks elektroner til at blive ophidsede og tilgængelige til binding, hvilket gør i alt 12 elektroner mulige på det ydre lag.