Hvad er Octet -reglen?
Octet -reglen er en grundlæggende kemi -regel, der tillader let memorering af visse atomegenskaber. I henhold til denne nyttige tommelfingerregel, mange, hvis ikke de fleste, vil atomer forsøge at miste eller få elektroner til at have i alt otte i den eksterne skal. Forskere har fundet, at et atom er mest stabile med otte elektroner i det ydre lag, og atomerne ser ud til at forsøge at bevæge sig mod denne ligevægt.
Octet-reglen popularitet tilskrives generelt Gilbert Lewis, en Massachusetts-født videnskabsmand og professor i det tidlige 20. århundrede. Mens han underviste på Harvard University i 1902, trak Lewis på sin egen forskning såvel som en moderne, tysk kemiker Richard Albegg, for at skabe en model for Octet -reglen. Ideen havde eksisteret i nogen tid, skønt Lewis var den første til at visualisere konceptet, teoretisering af, at atomer havde en koncentrisk kubikstruktur, der havde otte hjørner, hvilket skabte ønsket om otte elektroner. Udtrykket octet regel blev populariseret af enAnden kemiker, der arbejder på det samme koncept, en amerikansk videnskabsmand ved navn Irving Langmuir.
Stabiliteten og reaktiviteten af et atom er normalt relateret til konfigurationen af dets elektroner. Ædle gasser, såsom neon, argon, krypton og xenon, har en tendens til at have otte elektroner på det ydre energilag. Helium er en stor undtagelse fra Octet -reglen, der kun har to elektroner. Når et atom har otte elektroner, betragtes det generelt som stabil og reagerer normalt ikke med andre elementer. Atomer med færre end otte elektroner er ofte langt mere reaktive og vil sammenføje eller skabe bindinger med andre atomer for at prøve at nå Octet -niveauet.
Kemikere og forvirrede studerende er hurtige til at påpege, at Octet -reglen overhovedet ikke skal betragtes som en regel, da der er mange undtagelser fra opførslen. Dette er næppe overraskende; Da elementer er så vidt forskellige i adfærd i andre tilfælde, detVille være ekstremt usædvanligt for alle at abonnere på denne interessante regel. Hydrogen har for eksempel kun en elektron, der forhindrer det i at have nok rum til syv andre elektroner til at låse på fra andre atomer. Beryllium og bor, har kun to og tre elektroner, og kan lignende aldrig nå en fuld oktet.
Nogle atomer, såsom svovl, kan faktisk have mere end otte elektroner på det ydre lag. Svovl har seks elektroner, men normalt er der kun to tilgængelige til binding. Nogle gange vil der forekomme en energiabsorberende proces, der får alle seks elektroner til at blive ophidset og tilgængelig til binding, hvilket gør i alt 12 elektroner mulige på det ydre lag.