Was ist die Oktettregel?
Die Oktett -Regel ist eine grundlegende Chemieregel, die eine einfache Auswendiglerie bestimmter Atomeigenschaften ermöglicht. Nach dieser nützlichen Faustregel versuchen, dass viele, wenn nicht die meisten Atome, versuchen, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um insgesamt acht in der äußeren Hülle zu haben. Wissenschaftler haben festgestellt, dass ein Atom mit acht Elektronen in der Außenschicht am stabilsten ist, und die Atome scheinen zu versuchen, sich in dieses Gleichgewicht zu bewegen. Während er 1902 an der Harvard University unterrichtete, stützte sich Lewis auf seine eigenen Forschungen sowie die eines zeitgenössischen, deutschen Chemikers Richard ALBEGG, um ein Modell für die Oktettregel zu schaffen. Die Idee gab es schon seit einiger Zeit, obwohl Lewis der erste war, der das Konzept visualisierte, und die Theoretisierung, dass Atome eine konzentrische kubische Struktur hatten, die acht Ecken hatte und so den Wunsch nach acht Elektronen schuf. Der Begriff Oktettregel wurde von einem populär gemachtAnderer Chemiker, der an demselben Konzept arbeitet, ein amerikanischer Wissenschaftler namens Irving Langmuir.
Die Stabilität und Reaktivität eines Atoms hängt normalerweise mit der Konfiguration ihrer Elektronen zusammen. Edelgase wie Neon, Argon, Krypton und Xenon haben acht Elektronen auf der Außenenergieschicht. Helium ist eine wichtige Ausnahme von der Oktett -Regel mit nur zwei Elektronen. Wenn ein Atom acht Elektronen hat, wird es im Allgemeinen als stabil angesehen und reagiert normalerweise nicht mit anderen Elementen. Atome mit weniger als acht Elektronen sind oft weitaus reaktiver und werden Verbindungen mit anderen Atomen verbinden, um das Oktettniveau zu erreichen.
Chemiker und verwirrte Schüler weisen schnell darauf hin, dass die Oktett -Regel überhaupt nicht als Regel angesehen werden sollte, da es viele Ausnahmen von dem Verhalten gibt. Das ist nicht überraschend; Da Elemente in anderen Fällen im Verhalten so stark variabel sind, ist dieswäre äußerst ungewöhnlich, damit alle diese interessante Regel abonnieren würden. Wasserstoff zum Beispiel hat nur ein Elektron, das verhindert, dass es genügend Plätze hat, damit sieben weitere Elektronen von anderen Atomen angehalten werden können. Beryllium und Bor haben nur zwei bzw. drei Elektronen und konnten in ähnlicher Weise niemals ein volles Oktett erreichen.
Einige Atome wie Schwefel können tatsächlich mehr als acht Elektronen auf der Außenschicht haben. Schwefel hat sechs Elektronen, aber normalerweise stehen nur zwei der Bindung zur Verfügung. Manchmal tritt ein Energieabsorptionsprozess auf, wodurch alle sechs Elektronen angeregt und zur Bindung verfügbar sind und insgesamt 12 Elektronen auf der Außenschicht möglich sind.