Was ist die Oktettregel?

Die Oktettregel ist eine grundlegende Chemieregel, die ein einfaches Auswendiglernen bestimmter Atomeigenschaften ermöglicht.Nach dieser nützlichen Faustregel werden viele, wenn nicht sogar die meisten Atome versuchen, Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen, um insgesamt acht in der äußeren Hülle zu haben.Wissenschaftler haben festgestellt, dass ein Atom mit acht Elektronen in der Außenschicht am stabilsten ist, und die Atome scheinen zu versuchen, sich in dieses Gleichgewicht zu bewegendas frühe 20. Jahrhundert.Während er 1902 an der Harvard University unterrichtete, stützte sich Lewis auf seine eigenen Forschungen sowie die eines zeitgenössischen Chemikers Richard ALBEGG, um ein Modell für die Oktettregel zu schaffen.Die Idee gab es schon seit einiger Zeit, obwohl Lewis der erste war, der das Konzept visualisierte, und die Theoretisierte, dass Atome eine konzentrische kubische Struktur hatten, die acht Ecken hatte und so den Wunsch nach acht Elektronen verursachte.Der Begriff

Oktettregel

wurde von einem anderen Chemiker populär gemacht, der an demselben Konzept arbeitete, einem amerikanischen Wissenschaftler namens Irving Langmuir. Die Stabilität und Reaktivität eines Atoms hängt normalerweise mit der Konfiguration seiner Elektronen zusammen.Edelgase wie Neon, Argon, Krypton und Xenon haben acht Elektronen auf der Außenenergieschicht.Helium ist eine wichtige Ausnahme von der Oktettregel mit nur zwei Elektronen.Wenn ein Atom acht Elektronen hat, wird es im Allgemeinen als stabil angesehen und reagiert normalerweise nicht mit anderen Elementen.Atome mit weniger als acht Elektronen sind oft weitaus reaktiver und verbinden sich an andere Atome, um das Oktettsniveau zu erreichen.Eine Regel überhaupt, da es viele Ausnahmen vom Verhalten gibt.Das ist nicht überraschend;Da Elemente in anderen Fällen in Verhalten so weitgehend variabel sind, wäre es äußerst ungewöhnlich, dass alle diese interessante Regel abonnieren.Wasserstoff zum Beispiel hat nur ein Elektron, das verhindert, dass es genügend Plätze hat, damit sieben weitere Elektronen sich von anderen Atomen anhalten können.Beryllium und Bor haben nur zwei bzw. drei Elektronen und könnten in ähnlicher Weise niemals ein vollständiges Oktett erreichen.

Einige Atome wie Schwefel können tatsächlich mehr als acht Elektronen auf der Außenschicht haben.Schwefel hat sechs Elektronen, aber normalerweise stehen nur zwei für die Bindung zur Verfügung.Manchmal tritt ein Energieabsorptionsprozess auf, was dazu führt, dass alle sechs Elektronen angeregt und für die Bindung verfügbar sind und insgesamt 12 Elektronen auf der Außenschicht möglich sind.