Vad är Octet-regeln?
Oktetregeln är en grundläggande kemiregel som möjliggör enkel memorering av vissa atomegenskaper. Enligt denna användbara tumregel kommer många, om inte de flesta, atomer att försöka förlora eller få elektroner för att ha totalt åtta i det yttre skalet. Forskare har funnit att en atom är mest stabil med åtta elektroner i det yttre skiktet, och atomerna verkar försöka röra sig mot denna jämvikt.
Oktetregeln popularitet tillskrivs generellt Gilbert Lewis, en Massachusetts-född forskare och professor i början av 1900-talet. När han undervisade vid Harvard University 1902 drog Lewis på både sin egen forskning och den samtida, tyska kemisten Richard Albegg, för att skapa en modell för oktetregeln. Idén hade funnits under en tid, även om Lewis var den första som visualiserade konceptet och teoretiserade att atomer hade en koncentrisk kubisk struktur som hade åtta hörn, vilket skapade önskan om åtta elektroner. Begreppet oktetregel populariserades av en annan kemist som arbetade med samma koncept, en amerikansk forskare vid namn Irving Langmuir.
En atoms stabilitet och reaktivitet är vanligtvis relaterad till konfigurationen av dess elektroner. Ädelgaser, såsom neon, argon, krypton och xenon, tenderar att ha åtta elektroner på det yttre energilagret. Helium är ett viktigt undantag från oktetregeln och har bara två elektroner. När en atom har åtta elektroner anses den generellt vara stabil och kommer vanligtvis inte att reagera med andra element. Atomer med färre än åtta elektroner är ofta mycket mer reaktiva och kommer att gå ihop eller skapa bindningar med andra atomer för att försöka nå oktetnivån.
Kemister och förvirrade studenter är snabba att påpeka att oktetregelen inte egentligen bör betraktas som en regel alls, eftersom det finns många undantag från beteendet. Detta är knappast förvånande; eftersom element i så många fall är så varierande i beteende, skulle det vara extremt ovanligt att alla prenumererar på denna intressanta regel. Väte, till exempel, har bara en elektron, vilket förhindrar att den har tillräckligt med utrymmen för sju andra elektroner att låsa fast vid andra atomer. Beryllium och bor har bara två respektive tre elektroner och kunde på liknande sätt aldrig nå en full oktett.
Vissa atomer, till exempel svavel, kan faktiskt ha mer än åtta elektroner på det yttre skiktet. Svavel har sex elektroner, men vanligtvis är det bara två som är tillgängliga att bindas. Ibland kommer en energiabsorberande process att inträffa, vilket gör att alla sex elektroner blir upphetsade och tillgängliga för bindning, vilket gör totalt 12 elektroner möjliga på det yttre skiktet.