Octetルールとは何ですか？

オクテットルールは、特定の原子特性を簡単に記憶することを可能にする基本的な化学ルールです。この有用な経験則によれば、ほとんどではないにしても、原子は、外部シェルに合計8つを持つために電子を失い、獲得しようとします。科学者は、原子が外層に8つの電子を備えた最も安定しており、原子はこの平衡に向かって移動しようとするように見えることを発見しました。 1902年にハーバード大学で教えている間、ルイスは彼自身の研究と現代のドイツの化学者リチャード・アルベグの研究を描き、オクテットルールのモデルを作成しました。ルイスは概念を視覚化した最初のものであり、原子が8つの角を持つ同心円状のキュービック構造を持っていて、8つの電子を望んでいるという理論化を理論化しました。 Octetルールという用語は、anによって普及していました同じ概念に取り組んでいる他の化学者、アーヴィングラングミュアという名前のアメリカの科学者。

原子の安定性と反応性は、通常、その電子の構成に関連しています。ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノンなどの貴族は、外側のエネルギー層に8つの電子を持つ傾向があります。ヘリウムは、2つの電子のみを持つオクテットルールの主要な例外です。原子に8つの電子がある場合、一般に安定していると見なされ、通常は他の要素と反応しません。電子が8個未満の原子は、しばしばはるかに反応的であり、オクテットレベルに到達しようとするために他の原子と結合または結合します。

化学者と当惑した学生は、行動には多くの例外があるため、オクテットルールが実際にルールとはまったく見なされるべきではないことをすぐに指摘します。これは驚くことではありません。要素は他の場合の動作が非常に大きく変動するため、それはすべての人がこの興味深いルールを購読することは非常に珍しいでしょう。たとえば、水素には電子が1つしかなく、他の7つの電子が他の原子からラッチするのに十分なスペースがあることを防ぎます。ベリリウムとホウ素はそれぞれ2つと3つの電子しか持っておらず、同様に完全なオクテットに到達することはできませんでした。

硫黄などの一部の原子は、実際には外層に8つ以上の電子を持つことができます。硫黄には6つの電子がありますが、通常は2つだけが結合できます。時には、エネルギー吸収プロセスが発生し、6つの電子すべてが励起され、結合に利用可能になり、外層で合計12個の電子が可能になります。