Hva er Octet-regelen?

Oktetregelen er en grunnleggende kjemiregel som tillater enkel memorering av visse atomegenskaper. I henhold til denne nyttige tommelfingerregelen vil mange, om ikke de fleste, atomer prøve å miste eller få elektroner for å ha totalt åtte i det ytre skallet. Forskere har funnet ut at et atom er mest stabilt med åtte elektroner i det ytre laget, og atomene ser ut til å prøve å bevege seg mot denne likevekten.

Oktetregelenes popularitet tilskrives vanligvis Gilbert Lewis, en Massachusetts-født forsker og professor på begynnelsen av det 20. århundre. Mens han underviste ved Harvard University i 1902, trakk Lewis på egen forskning så vel som til en samtid, tysk kjemiker Richard Albegg, for å lage en modell for oktettregelen. Ideen hadde eksistert i noen tid, selv om Lewis var den første til å visualisere konseptet, og teoretiserte at atomer hadde en konsentrisk kubisk struktur som hadde åtte hjørner, og skapte dermed ønsket om åtte elektroner. Begrepet oktettregel ble popularisert av en annen kjemiker som arbeidet med det samme konseptet, en amerikansk forsker ved navn Irving Langmuir.

Stabiliteten og reaktiviteten til et atom er vanligvis relatert til konfigurasjonen av dets elektroner. Edelgasser, som neon, argon, krypton og xenon, har en tendens til å ha åtte elektroner på det ytre energielaget. Helium er et stort unntak fra oktettregelen, og har bare to elektroner. Når et atom har åtte elektroner, blir det generelt sett på som stabilt og vil vanligvis ikke reagere med andre elementer. Atomer med færre enn åtte elektroner er ofte langt mer reaktive, og vil gå sammen eller skape bindinger med andre atomer for å prøve å nå oktettnivået.

Kjemikere og forvirrede studenter er raskt ute med å påpeke at oktettregelen egentlig ikke bør betraktes som en regel i det hele tatt, da det er mange unntak fra oppførselen. Dette er neppe overraskende; ettersom elementer er så vidt varierende i oppførsel i andre tilfeller, ville det være ekstremt uvanlig at alle abonnerer på denne interessante regelen. Hydrogen har for eksempel bare ett elektron, som forhindrer det i å ha nok mellomrom til at syv andre elektroner kan henge seg fast fra andre atomer. Beryllium og bor har bare henholdsvis to og tre elektroner, og kan på lignende måte aldri nå en full oktett.

Noen atomer, for eksempel svovel, kan faktisk ha mer enn åtte elektroner på det ytre laget. Svovel har seks elektroner, men vanligvis er bare to tilgjengelige for binding. Noen ganger vil det oppstå en energiabsorberende prosess, som får alle seks elektronene til å bli begeistret og tilgjengelige for binding, noe som gjør totalt 12 elektroner mulig på det ytre laget.