Qual é a regra do octeto?

A regra do octeto é uma regra de química básica que permite uma memorização fácil de certas propriedades atômicas. De acordo com essa regra geral, muitos, se não a maioria, os átomos tentarão perder ou ganhar elétrons para ter um total de oito na concha externa. Os cientistas descobriram que um átomo é mais estável com oito elétrons na camada externa, e os átomos parecem tentar avançar em direção a esse equilíbrio. Enquanto ensina na Universidade de Harvard em 1902, Lewis se baseou em sua própria pesquisa, bem como a de um químico alemão contemporâneo Richard Albegg, para criar um modelo para a regra do octeto. A idéia já existia há algum tempo, embora Lewis tenha sido o primeiro a visualizar o conceito, teorizando que os átomos tinham uma estrutura cúbica concêntrica que tinha oito cantos, criando assim o desejo de oito elétrons. O termo regra de octeto foi popularizado por umOutro químico trabalhando no mesmo conceito, um cientista americano chamado Irving Langmuir.

A estabilidade e a reatividade de um átomo geralmente estão relacionadas à configuração de seus elétrons. Gases nobres, como neon, argônio, krypton e xenônio, tendem a ter oito elétrons na camada de energia externa. O hélio é uma grande exceção à regra do octeto, com apenas dois elétrons. Quando um átomo possui oito elétrons, geralmente é considerado estável e geralmente não reage com outros elementos. Os átomos com menos de oito elétrons geralmente são muito mais reativos e se juntam ou criam títulos com outros átomos para tentar alcançar o nível do octeto.

Químicos e estudantes confusos são rápidos em apontar que a regra do octeto não deve realmente ser considerada uma regra, pois há muitas exceções ao comportamento. Isso não é surpreendente; Como os elementos são tão amplamente variáveis ​​em comportamento em outros casos, eleSeria extremamente incomum para todos assinarem esta regra interessante. O hidrogênio, por exemplo, possui apenas um elétron, que impede que ele tenha espaços suficientes para sete outros elétrons se apegarem de outros átomos. Beryllium e Boron, têm apenas dois e três elétrons, respectivamente, e da mesma forma nunca poderiam chegar a um octeto completo.

Alguns átomos, como o enxofre, podem realmente ter mais de oito elétrons na camada externa. O enxofre possui seis elétrons, mas normalmente apenas dois estão disponíveis para ligação. Às vezes, ocorrerá um processo de absorção de energia, fazendo com que todos os seis elétrons fiquem excitados e disponíveis para ligação, possibilitando um total de 12 elétrons na camada externa.