O que é a regra do octeto?

A regra do octeto é uma regra química básica que permite fácil memorização de certas propriedades atômicas. De acordo com essa regra prática, muitos átomos, se não a maioria, tentarão perder ou ganhar elétrons para ter um total de oito na camada externa. Os cientistas descobriram que um átomo é mais estável com oito elétrons na camada externa, e os átomos parecem tentar se mover em direção a esse equilíbrio.

A popularidade da regra do octeto é geralmente atribuída a Gilbert Lewis, um cientista nascido em Massachusetts e professor do início do século XX. Enquanto lecionava na Universidade de Harvard em 1902, Lewis se baseou em sua própria pesquisa e na de um químico alemão contemporâneo Richard Albegg, para criar um modelo para a regra do octeto. A idéia já existia há algum tempo, embora Lewis tenha sido o primeiro a visualizar o conceito, teorizando que os átomos tinham uma estrutura cúbica concêntrica com oito cantos, criando assim o desejo por oito elétrons. O termo regra do octeto foi popularizado por outro químico que trabalha com o mesmo conceito, um cientista americano chamado Irving Langmuir.

A estabilidade e a reatividade de um átomo geralmente estão relacionadas à configuração de seus elétrons. Gases nobres, como néon, argônio, criptônio e xenônio, tendem a ter oito elétrons na camada de energia externa. O hélio é uma grande exceção à regra do octeto, possuindo apenas dois elétrons. Quando um átomo tem oito elétrons, geralmente é considerado estável e geralmente não reage com outros elementos. Átomos com menos de oito elétrons geralmente são muito mais reativos e se juntam ou criam ligações com outros átomos para tentar atingir o nível do octeto.

Químicos e estudantes confusos são rápidos em apontar que a regra do octeto não deve realmente ser considerada uma regra, pois há muitas exceções no comportamento. Isso não é surpreendente; como os elementos têm comportamento tão variável em outros casos, seria extremamente incomum para todos subscrever esta regra interessante. O hidrogênio, por exemplo, possui apenas um elétron, o que impede que ele tenha espaço suficiente para que outros sete elétrons se agarrem a outros átomos. O berílio e o boro têm apenas dois e três elétrons, respectivamente, e da mesma forma nunca poderiam atingir um octeto completo.

Alguns átomos, como o enxofre, podem na verdade ter mais de oito elétrons na camada externa. O enxofre possui seis elétrons, mas normalmente apenas dois estão disponíveis para ligação. Às vezes, um processo de absorção de energia ocorre, fazendo com que todos os seis elétrons fiquem excitados e disponíveis para ligação, possibilitando um total de 12 elétrons na camada externa.