Qu'est-ce qu'un gaz noble?
Les gaz nobles, du mot allemand edelgas , sont une famille de gaz monoatomiques non réactifs trouvés à l'extrême droite du tableau périodique. Les gaz nobles comprennent l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon, le radon et le dernier non ununoctium, avec un nombre atomique de 118, dont seulement trois atomes ont été observés au cours des expériences allant de 2002 à 2005. L'hélium, le plus courant de gaz noble, représente environ 1/4 des atomes dans l'univers. L'argon est le gaz noble le plus courant ici sur Terre, où il représente 1% de notre atmosphère. L'hélium est également disponible en quantités substantielles à partir de réserves souterraines de gaz naturel.
Dans l'industrie, les gaz nobles sont utilisés comme une atmosphère inerte pour les processus où la réactivité avec l'air est un problème. L'argon à gaz noble est souvent utilisé dans les ampoules, où il fournit une atmosphère inerte pour le filament de tungstène électrifié. Les gaz nobles sont souvent une alternative supérieure à un autre gaz utilisé pour fournir une atmosphère non réactive, l'hydrogène,En raison de leur manque d'inflammabilité. Le néon est utilisé pour les applications d'éclairage et Krypton est utilisé pour les lasers.
L'hélium de gaz noble est parmi les plus polyvalents et est utilisé dans les applications, des dirigeants aux supraconducteurs de refroidissement. L'hélium a le point d'ébullition le plus bas de tous les éléments, à 4,22 Kelvins, ou seulement quelques degrés au-dessus du zéro absolu. L'hélium liquide est extrêmement froid et peut être utilisé comme liquide de refroidissement en dernier recours, lorsque l'azote liquide est insuffisant. N'oublions pas non plus que l'hélium peut être inhalé pour rendre votre voix grinçante.
La raison de la réactivité extrêmement faible des gaz nobles est donnée par leurs coquilles d'électrons de valence complètes - leurs coquilles d'électrons externes ont tous les électrons qu'ils peuvent détenir, ce qui rend leur électronégativité négligeable - pas à la recherche d'électrons complémentaires, ils ont peu de propension à la liaison chimique. Cependant, Xenon, Krypton et Argon CompoundS peut être formé dans des conditions exotiques dans un laboratoire.