Qu'est-ce qu'un gaz noble?

Les gaz rares , du mot allemand Edelgas , forment une famille de gaz monoatomiques non réactifs se trouvant à l'extrême droite du tableau périodique. Les gaz nobles comprennent l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon, le radon et le dernier, l'ununoctium, avec un numéro atomique de 118, dont trois atomes seulement ont été observés au cours d'expériences allant de 2002 à 2005. L'hélium, le Le gaz noble le plus commun représente environ 1/4 de tous les atomes de l'univers. L'argon est le gaz noble le plus répandu sur Terre, où il représente 1% de notre atmosphère. L'hélium est également disponible en quantités substantielles dans les réserves de gaz naturel souterraines.

Dans l'industrie, les gaz rares sont utilisés en tant qu'atmosphère inerte pour les processus où la réactivité avec l'air pose problème. Le gaz noble argon est souvent utilisé dans les ampoules électriques, où il procure une atmosphère inerte au filament de tungstène électrifié. Les gaz rares sont souvent une alternative supérieure à un autre gaz utilisé pour créer une atmosphère non réactive, l'hydrogène, en raison de leur manque d'inflammabilité. Le néon est utilisé pour les applications d'éclairage et le krypton pour les lasers.

L'hélium, un gaz rare, est l'un des plus polyvalents et il est utilisé dans des applications allant des dirigeables dirigés au supraconducteur au refroidissement. L'hélium a le point d'ébullition le plus bas de tous les éléments, à 4,22 Kelvins, ou seulement quelques degrés au-dessus du zéro absolu. L'hélium liquide est extrêmement froid et peut être utilisé comme agent de refroidissement en dernier recours, lorsque l'azote liquide est insuffisant. N'oublions pas non plus que de l'hélium peut être inhalé pour faire grincer la voix.

La raison de la réactivité extrêmement faible des gaz rares est donnée par leurs couches d'électrons de valence complète - leurs couches externes d'électrons ont tous les électrons qu'elles peuvent contenir, ce qui rend leur électronégativité négligeable - non à la recherche d'électrons complémentaires, elles ont peu de propension à la liaison chimique . Cependant, les composés du xénon, du krypton et de l'argon peuvent être formés dans des conditions exotiques en laboratoire.

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