Wat is een diprotisch zuur?

In de chemie is een diprotisch zuur een zuur dat twee waterstofatomen (H) of protonen kan doneren, per elk molecuul van het zuur aan een oplossing die zich in een waterige toestand of in water bevindt. Een van de meest voorkomende voorbeelden van een diprotisch zuur is zwavelzuur, dat de chemische formule van H2SO4 heeft. Zwavelzuur kan één waterstofatoom verliezen om waterstofsulfaat (HSO4) te vormen, of beide waterstofatomen verliezen om een ​​sulfaat te vormen (SO4).

De term "diprotisch" verwijst naar het feit dat het zuur twee waterstofatomen kan afgeven of twee protonen kan vormen. "Di-" verwijst naar het feit dat twee atomen kunnen worden vrijgegeven en "protic" wordt gebruikt omdat de vrijgegeven atomen protonen zijn. In sommige gevallen wordt dibasic gebruikt om dit soort moleculen ook te beschrijven, aangezien twee basen worden gevormd door de afgifte van de waterstofatomen. Waterstofsulfaat en sulfaat zijn bijvoorbeeld beide basen, dus twee basen kunnen worden gevormd door het verlies van één of twee waterstofatomen uit zwavelzuur.

Diprotische zuren zijn ioniseerbaar of dissociëren in aanwezigheid van water. Het verlies van de twee waterstofatomen van het diprotische zuur vindt niet tegelijkertijd plaats. Elke dissociatie is een afzonderlijke reactie vanwege het feit dat de sterkte van het zuur anders is op basis van het aantal waterstofatomen dat aan het molecuul is bevestigd. De KA -waarde, of de zuurgraadconstante, geeft de sterkte van een zuur dat in oplossing wordt aangetroffen. Met diprotische zuren is de KA -waarde verschillend voor elke dissociatie.

De titratiecurves van diprotische zuren hebben een zeer duidelijke vorm die duidelijk twee verschillende equivalentiepunten vertoont. De gelijkwaardigheidspunten die op een titratiecurve worden getoond, geven de KA -waarde bij elke dissociatie terwijl het diprotische zuur het eerste en vervolgens het tweede waterstofatoom aan de watermoleculen verliest. Afhankelijk van het geteste diprotische zuur, kan de tweede dissociatie niet volledig optreden, wat betekent dat sommige van de zure moleculen nog steeds één HY zullen bevattenDrogen Atom.

Er zijn zowel organisch als anorganisch, of biologisch en mineraal, voorbeelden van diprotische zuren die zowel natuurlijk als als door de mens gemaakte stoffen optreden. Zwavelzuur is een voorbeeld van een anorganinezuur, terwijl de zuur of smaak van sommige fruit, zoals appels, druiven en kersen, te wijten is aan appelzuur, dat een organisch diprotisch zuur is. Dit zuur komt voor in de meest onrijpe vrucht, maar breekt af als het fruit rijpt, zodat de vrucht minder scherp wordt naarmate het ouder wordt.