Was ist eine diprotische Säure?

In der Chemie ist eine diprotische Säure eine Säure, die zwei Wasserstoffatome (H) oder Protonen pro jedes Molekül der Säure an eine Lösung spenden kann, die sich in einem wässrigen Zustand oder in Wasser befindet.Eines der häufigsten Beispiele für eine diprotische Säure ist Schwefelsäure, die die chemische Formel von H2SO4 aufweist.Schwefelsäure kann ein Wasserstoffatom verlieren, um Wasserstoffsulfat (HSO4) zu bilden, oder beide Wasserstoffatome zu einem Sulfat (SO4) verlieren.

Der Begriff dipotisch bezieht sich auf die Tatsache, dass die Säure zwei Wasserstoffatome freisetzen oder zwei Protonen bilden kann.Es bezieht sich auf die Tatsache, dass zwei Atome freigesetzt werden können, und es wird Protik verwendet, da die von Atomen freigegebenen Atome Protonen sind.In einigen Fällen wird Dibasic verwendet, um diese Arten von Molekülen zu beschreiben, wenn zwei Basen durch die Freisetzung der Wasserstoffatome gebildet werden.Zum Beispiel sind Wasserstoffsulfat und Sulfat beide Basen, sodass zwei Basen durch den Verlust von ein oder zwei Wasserstoffatomen aus Schwefelsäure gebildet werden können.Der Verlust der beiden Wasserstoffatome aus der diprotischen Säure findet nicht gleichzeitig statt.Jede Dissoziation ist eine separate Reaktion, da sich die Stärke der Säure basierend auf der Anzahl der an das Molekül gebundenen Wasserstoffatomen unterscheidet.Der KA -Wert oder die Säuregest konstante liefert die Stärke einer in Lösung gefundenen Säure.Bei diprotischen Säuren unterscheidet sich der KA -Wert für jede Dissoziation.

Die Titrationskurven von diprotischen Säuren haben eine sehr unterschiedliche Form, die deutlich zwei verschiedene Äquivalenzpunkte zeigt.Die in einer Titrationskurve gezeigten Äquivalenzpunkte geben bei jeder Dissoziation den KA -Wert an, da die diprotische Säure das erste und dann das zweite Wasserstoffatom an die Wassermoleküle verliert.Abhängig von der getesteten diprotischen Säure kann die zweite Dissoziation nicht vollständig auftreten, was bedeutet, dass einige der Säuremoleküle immer noch ein Wasserstoffatom enthalten.natürlich und als künstliche Substanzen.Schwefelsäure ist ein Beispiel für eine anorganische Säure, während der saure oder Geschmack einiger Früchte wie Äpfel, Trauben und Kirschen auf Malinsäure zurückzuführen ist, eine organische diprotische Säure.Diese Säure tritt in den meisten unreifen Früchten auf, bricht jedoch zusammen, wenn sich die Frucht reift, so dass die Frucht mit zunehmendem Alter weniger säuerlich wird.