Was ist eine diprotische Säure?
In der Chemie ist eine diprotische Säure eine Säure, die zwei Wasserstoffatome (H) oder Protonen pro jedes Molekül der Säure an eine Lösung spenden kann, die sich in einem wässrigen Zustand oder in Wasser befindet. Eines der häufigsten Beispiele für eine diprotische Säure ist Schwefelsäure, die die chemische Formel von H2SO4 aufweist. Schwefelsäure kann ein Wasserstoffatom verlieren, um Wasserstoffsulfat zu bilden (HSO4) oder beide Wasserstoffatome zu einem Sulfat (SO4) verlieren. "Di-" bezieht sich auf die Tatsache, dass zwei Atome freigesetzt werden können, und "protisch" wird verwendet, da die von Atomen freigegebenen Atome Protonen sind. In einigen Fällen wird Dibasic verwendet, um diese Arten von Molekülen auch zu beschreiben, wenn zwei Basen durch die Freisetzung der Wasserstoffatome gebildet werden. Zum Beispiel sind Wasserstoffsulfat und Sulfat beide Basen, sodass zwei Basen durch den Verlust von ein oder zwei Wasserstoffatomen aus Schwefelsäure gebildet werden können.
diprotische Säuren sind ionisierbar oder dissoziieren in Gegenwart von Wasser. Der Verlust der beiden Wasserstoffatome aus der diprotischen Säure erfolgt nicht gleichzeitig. Jede Dissoziation ist eine separate Reaktion, da sich die Stärke der Säure basierend auf der Anzahl der am Molekül gebundenen Wasserstoffatome unterscheidet. Der KA -Wert oder die Säuregest konstante liefert die Stärke einer in Lösung gefundenen Säure. Bei diprotischen Säuren ist der KA -Wert für jede Dissoziation unterschiedlich.
Die Titrationskurven von diprotischen Säuren haben eine sehr unterschiedliche Form, die deutlich zwei verschiedene Äquivalenzpunkte zeigt. Die in einer Titrationskurve gezeigten Äquivalenzpunkte geben bei jeder Dissoziation den Ka -Wert an, da die diprotische Säure das erste und dann das zweite Wasserstoffatom an die Wassermoleküle verliert. Abhängig von der getesteten diprotischen Säure tritt die zweite Dissoziation möglicherweise nicht vollständig auf, was bedeutet, dass einige der Säuremoleküle immer noch einen HY enthaltenDrogenatom.
Es gibt sowohl organische als auch anorganische oder biologische und mineralische Beispiele für diprotische Säuren, die sowohl natürlich als auch als künstliche Substanzen auftreten. Schwefelsäure ist ein Beispiel für eine anorganische Säure, während der saure oder Geschmack einiger Früchte wie Äpfel, Trauben und Kirschen auf Malinsäure zurückzuführen ist, die eine organische diprotische Säure ist. Diese Säure tritt in den meisten unreifen Früchten auf, bricht jedoch zusammen, wenn sich die Frucht reift, so dass die Frucht mit zunehmendem Alter weniger tört wird.