Qu'est-ce qu'un acide diprotique?
En chimie, un acide diprotique est un acide pouvant donner deux atomes d'hydrogène (H), ou protons, par molécule d'acide à une solution à l'état aqueux ou dans l'eau. L’un des exemples les plus courants d’acide diprotique est l’acide sulfurique, dont la formule chimique est H2SO4. L'acide sulfurique peut perdre un atome d'hydrogène pour former du sulfate d'hydrogène (HSO4), ou perdre les deux atomes d'hydrogène pour former un sulfate (SO4).
Le terme "diprotique" désigne le fait que l'acide peut libérer deux atomes d'hydrogène ou former deux protons. "Di-" fait référence au fait que deux atomes peuvent être libérés, et "protique" est utilisé car les atomes qui sont libérés sont des protons. Dans certains cas, dibasique est également utilisé pour décrire ces types de molécules car deux bases sont formées par la libération des atomes d'hydrogène. Par exemple, le sulfate d'hydrogène et le sulfate sont tous deux des bases, de sorte que deux bases peuvent être formées par la perte d'un ou deux atomes d'hydrogène de l'acide sulfurique.
Les acides diprotiques sont ionisables ou se dissocient en présence d'eau. La perte des deux atomes d'hydrogène de l'acide diprotique n'a pas lieu en même temps. Chaque dissociation est une réaction séparée en raison du fait que la force de l'acide est différente en fonction du nombre d'atomes d'hydrogène liés à la molécule. La valeur Ka, ou la constante d'acidité, donne la force d'un acide trouvé en solution. Avec les acides diprotiques, la valeur de Ka est différente pour chaque dissociation.
Les courbes de titrage des acides diprotiques ont une forme très distincte qui montre clairement deux points d’équivalence différents. Les points d'équivalence indiqués sur une courbe de titrage donnent la valeur de Ka à chaque dissociation lorsque l'acide diprotique perd le premier, puis le deuxième atome d'hydrogène, au profit des molécules d'eau. En fonction de l'acide diprotique testé, la deuxième dissociation peut ne pas se produire complètement, ce qui signifie que certaines molécules d'acide contiendront toujours un atome d'hydrogène.
Il existe des exemples d'acides diprotiques organiques et inorganiques, ou biologiques et minéraux, qui se produisent à la fois naturellement et en tant que substances synthétiques. L'acide sulfurique est un exemple d'acide inorganique, tandis que l'acide ou le goût de certains fruits, tels que les pommes, le raisin et les cerises, est dû à l'acide malique, un acide diprotique organique. Cet acide se produit dans la plupart des fruits non mûrs, mais se décompose à mesure que le fruit mûrit, de sorte que le fruit devient moins acidulé à mesure qu'il vieillit.