Qu'est-ce qu'un acide diprotique?

En chimie, un acide diprotique est un acide qui peut donner deux atomes d'hydrogène (H), ou protons, par chaque molécule de l'acide à une solution qui est à l'état aqueux ou dans l'eau. L'un des exemples les plus courants d'un acide diprotique est l'acide sulfurique, qui a la formule chimique de H2SO4. L'acide sulfurique peut perdre un atome d'hydrogène pour former du sulfate d'hydrogène (HSO4), ou perdre les deux atomes d'hydrogène pour former un sulfate (SO4).

Le terme "diprotique" fait référence au fait que l'acide peut libérer deux atomes d'hydrogène ou former deux protons. "Di-" fait référence au fait que deux atomes peuvent être libérés, et "Protique" est utilisé parce que les atomes libérés sont des protons. Dans certains cas, le dibasic est utilisé pour décrire également ces types de molécules à mesure que deux bases se forment grâce à la libération des atomes d'hydrogène. Par exemple, le sulfate d'hydrogène et le sulfate sont les deux bases, donc deux bases peuvent être formées par la perte d'un ou deux atomes d'hydrogène de l'acide sulfurique.

Les acides diprotiques

sont ionisables ou se dissocient en présence d'eau. La perte des deux atomes d'hydrogène de l'acide diprotique ne se produit pas en même temps. Chaque dissociation est une réaction distincte en raison du fait que la résistance de l'acide est différente en fonction du nombre d'atomes d'hydrogène attachés à la molécule. La valeur KA, ou constante d'acidité, donne la force d'un acide trouvé en solution. Avec les acides diprotiques, la valeur KA est différente pour chaque dissociation.

Les courbes de titrage des acides diprotiques ont une forme très distincte qui montre clairement deux points d'équivalence différents. Les points d'équivalence montrés sur une courbe de titrage donnent la valeur KA à chaque dissociation car l'acide diprotique perd le premier puis le deuxième atome d'hydrogène aux molécules d'eau. Selon l'acide diprotique testé, la deuxième dissociation peut ne pas se produire complètement, ce qui signifie que certaines des molécules d'acide contiendront toujours un hyatome de drogen.

Il existe des exemples d'acides diprotiques organiques et inorganiques, ou biologiques et minéraux, qui se produisent à la fois naturellement et comme substances artificielles. L'acide sulfurique est un exemple d'acide inorganique, tandis que l'quise ou le goût de certains fruits, tels que les pommes, les raisins et les cerises, est dû à l'acide malique, qui est un acide diprotique organique. Cet acide se produit dans la plupart des fruits non mûrs, mais se décompose à mesure que le fruit mûrit, donc le fruit devient moins acidulé à mesure qu'il vieillit.