Che cos'è un acido diprotico?
In chimica, un acido diprotico è un acido che può donare due atomi di idrogeno (H), o protoni, per ogni molecola di acido a una soluzione che si trova in uno stato acquoso o in acqua. Uno degli esempi più comuni di un acido diprotico è l'acido solforico, che ha la formula chimica di H2SO4. L'acido solforico può perdere un atomo di idrogeno per formare idrogeno solforato (HSO4) o perdere entrambi gli atomi di idrogeno per formare un solfato (SO4).
Il termine "diprotico" si riferisce al fatto che l'acido può rilasciare due atomi di idrogeno o formare due protoni. "Di-" si riferisce al fatto che due atomi possono essere rilasciati e "protico" viene utilizzato perché gli atomi che vengono rilasciati sono protoni. In alcuni casi, il dibasico viene utilizzato anche per descrivere questi tipi di molecole quando si formano due basi attraverso il rilascio degli atomi di idrogeno. Ad esempio, l'idrogeno solforato e il solfato sono entrambi basi, quindi due basi possono essere formate attraverso la perdita di uno o due atomi di idrogeno dall'acido solforico.
Gli acidi diprotici sono ionizzabili o si dissociano in presenza di acqua. La perdita dei due atomi di idrogeno dall'acido diprotico non ha luogo contemporaneamente. Ogni dissociazione è una reazione separata a causa del fatto che la forza dell'acido è diversa in base al numero di atomi di idrogeno attaccati alla molecola. Il valore Ka, o la costante di acidità, dà la forza di un acido trovato in soluzione. Con gli acidi diprotici, il valore Ka è diverso per ogni dissociazione.
Le curve di titolazione degli acidi diprotici hanno una forma molto distinta che mostra chiaramente due diversi punti di equivalenza. I punti di equivalenza mostrati su una curva di titolazione danno il valore Ka ad ogni dissociazione poiché l'acido diprotico perde il primo e poi il secondo atomo di idrogeno nelle molecole d'acqua. A seconda dell'acido diprotico in esame, la seconda dissociazione potrebbe non verificarsi completamente, nel senso che alcune molecole di acido conterranno comunque un atomo di idrogeno.
Esistono esempi sia di organici che inorganici, o biologici e minerali, di acidi diprotici che si verificano sia in natura che come sostanze artificiali. L'acido solforico è un esempio di acido inorganico, mentre l'acido o il gusto di alcuni frutti, come mele, uva e ciliegie, è dovuto all'acido malico, che è un acido diprotico organico. Questo acido si presenta nella maggior parte dei frutti acerbi, ma si rompe man mano che il frutto matura, quindi il frutto diventa meno acido con l'invecchiamento.