Co je to kyselý anhydrid?
Acidydrid kyseliny je jakýmkoli členem skupiny organických chemikálií s molekulami, které zahrnují kyslíkový atom současně vázaný na dvě skupiny atomů zvaných acylové skupiny. Existuje řada různých typů kyselinového anhydridu, s vlastnostmi, které se liší podle jejich různých acylových skupin. Mnoho z nich je produkováno a používá se v moderním průmyslu. Acylové skupiny jsou funkční skupiny obsahující atom uhlíku, atom kyslíku a alkylovou skupinu, která odkazuje na sadu funkčních skupin složených výhradně z atomů uhlíku a vodíku spojených jednotlivými vazbami. Obě acylové skupiny jsou zase jednorázovány na atom kyslíku. Existuje mnoho možných acylových skupin, které se mohou takto spojit s kyslíkem, a tedy mnoho různých kyselých anhydridů s různými chemickými vlastnostmi. Většina typů kyselinového anhydridu je symetrická, s atomem kyslíku spojeným se stejnými funkčními skupinami, ale excepce k tomu existují.
kyselé anhydridy se v jejich vlastnostech liší. Některé jsou pevné při pokojové teplotě, obvykle ve formě pelet nebo vloček, zatímco jiné jsou kapaliny. Obecně jsou jasné, zda kapalina a bílá, pokud jsou pevné a často produkují štiplavé, štiplavé pachy, když jsou vystaveny vzduchu. Mohou způsobit podráždění nebo popáleniny, pokud se dostanou do styku s očima nebo kůží, podrážděním nebo poškozením plic, pokud jsou jejich výpary vdechovány, a při požití hoří do gastrointestinálního traktu. Nadměrná expozice bez řádné lékařské péče může způsobit vážné zranění nebo smrt.
Nejčastěji jsou kyselé anhydridy odvozeny z chemických reakcí zahrnujících karboxylové kyseliny, skupiny organických kyselin. Název výsledných anhydridů kyseliny je rovněž běžně odvozen od názvu původní kyseliny. Například kondenzační reakce zahrnující dvě molekuly typu calle kyseliny karboxylovéKyselina d octová (CH 3 COOH) má za následek jednu molekulu vody (H 2 o) a molekulu okutické anhydridu ((CH 3 CO) 2 O). Některé formy kyselého anhydridu jsou tvořeny z jiných typů organických kyselin, jako jsou fosfonické a sulfonové kyseliny nebo z kyselin anorganových, jako je kyselina fosforečná (H 3 po 4 ).
). ). ).V moderním průmyslu se používá několik kyselých anhydridů. ACETICKÝ ANHYDRIDE se běžně používá jako činidlo pro reakce zahrnující určité organické sloučeniny a je zapojeno do produkce aspirinu a acetátu celulózy, který se používá jako syntetické vlákno a jako substrát nebo báze pro fotocitlivé chemikálie ve fotografickém filmu. Dalším příkladem je maleický anhydrid (C 2 H 2 (CO) 2 O), který se používá při výrobě polyesterových pryskyřic ve formovacích sloučeninách a toneru pro laserové tiskárny a fotokapii.