Hvad er et massetal?

Massetallet på et atom specificerer antallet af partikler i kernen. Det er summen af ​​antallet af protoner og neutroner. I videnskabelig skrivning er massetal normalt placeret øverst til venstre på et atoms symbol. Når massetallet gives sammen med atomnummeret eller antallet af protoner, fortæller massetallet et atoms element og isotop.

Et atom består af protoner, neutroner og elektroner. Både protoner og neutroner er placeret i kernen i et atom og har masser, der er ca. 1.800 gange større end de mere mobile elektroner. Protoner og elektroner har modsatte elektriske ladninger; for at et atom skal være elektrisk neutralt, skal antallet af protoner være lig med antallet af elektroner. Neutroner har ingen elektrisk ladning.

Antallet af protoner i en atomkerne bestemmer hvilket element atomet er. Et atom med otte protoner er for eksempel et iltatom. Antallet af neutroner i et atom kan imidlertid variere noget og forblive det samme element; disse sorter kaldes isotoper. Et iltatom kan indeholde otte, ni eller 10 neutroner og er stadig stabilt. Tilføjelse af antallet af protoner og neutroner sammen giver massetallet.

En konvention bruges ofte til at repræsentere information om atomer skriftligt. Et atomsymbol på det periodiske system angiver atomnummeret. Massetallet er placeret i overskriften til venstre for atomsymbolet. En elektrisk nettoladning, hvis den er til stede, skrives i overskriften til højre. Disse tre informationer afslører det samlede antal henholdsvis protoner, neutroner og elektroner.

Eksistensen af ​​forskellige isotoper er resultatet af radioaktivt henfald. En af de fire grundlæggende naturkræfter, den svage atomkraft, får atomerne til at frigive energi uden nogen kontakt med andre stoffer. Ved alfa-henfald undslipper to protoner og to neutroner et atom helt. Ved beta-henfald kan et neutron ændres til en proton. I dette tilfælde forbliver massetallet det samme, men atomantallet stiger med et.

Det er vigtigt at skelne massetal fra atommasse. Massetallet er altid et heltal uden tilknyttede enheder. Atommassen er en måling af et atommasse og skal have masseenheder. Mens enhver enhed for masse er gyldig, er den mest almindelige enhed, der bruges til atommasse, atommasseenheden. En atommasseenhed er lig med 1,66 x ^10-24 gram.