Was sind geometrische Isomere?

Auch CIS-Trans-Isomer bezeichnet. Ein geometrisches Isomer ist eine Art Stereoisomer mit zwei Zuständen. Isomere sind Moleküle mit der gleichen molekularen Formel, unterscheiden sich jedoch in ihrer molekularen Struktur. Ein Stereoisomer ist eine Art Isomer, bei dem Atome in derselben Reihenfolge auftreten, aber immer noch strukturell unterschiedlich sind. Bei geometrischen Isomeren bilden Moleküle entweder eine Treppenform oder eine U-Form. Ein einzelne Bindungen, die durch zwei Atome erzeugt werden, die ein Elektron teilen, ermöglichen es Molekülen, ihre Achse zu drehen, die als freie Rotation bezeichnet werden. Die freie Rotation ermöglicht unterschiedliche strukturelle Konfigurationen von Molekülen, obwohl die Atome genauso gebunden sind. Moleküle mit einzelbunden zentralen Atomen, die unterschiedliche Strukturen zeigen, scheinen geometrische Isomere zu sein, sind aber in der Tat einfach das gleiche Molekül, das sich in seinem BO verdreht hatnd. Da ihre Rotation eingeschränkt ist, können Moleküle mit Doppelbindungen nicht zu unterschiedlichen Formen gedreht, sodass diejenigen, die eine andere strukturelle Anordnung zu haben scheinen, strukturell unterschiedliche Moleküle sind. In geometrischen Isomeren ist ein Atom - oder häufiger eine Gruppe von Atomen - an jedes der zentralen Atome verbunden. Dies schafft zwei Arten von Strukturen.

In der ersten ist die Gruppe der Atome für beide Atome am zentralen Atom an derselben Stelle gebunden, sodass jede Seite des Moleküls ein Spiegelbild des anderen ist. Dies erzeugt das U -Formmolekül oder das CIS -Isomer. In der zweiten Struktur sind die Atomgruppen an den entgegengesetzten Stellen an den zentralen Molekülen gebunden, wodurch eine Treppenstruktur erzeugt wird.

Zum Beispiel sind die einfachsten geometrischen Isomere, aber 2-enge Isomere des Gas Buten, das ist found in Öl. Butene, C ₄ h ₈ hat vier Isomere, von denen zwei geometrische Isomere sind. Die zentralen Atome in But-2-en sind beide Kohlenstoff, verbunden mit einer Doppelbindung. An jedem Kohlenstoffatom befestigt ist ein Wasserstoffatom und ein Molekül CH ₃ . In cis-but-2-enge befinden sich die CH _{3-Moleküle auf derselben Seite jedes Kohlenstoffatoms und bilden eine U-Form. In trans-BUT-2-enge befinden sich die Ch 3 -Moleküle auf den gegenüberliegenden Seiten und bilden Treppenform.}

geometrische Isomere verhalten sich unterschiedlich voneinander. Zum Beispiel haben CIS und Trans-2-enge unterschiedliche Siede- und Schmelzpunkte. Die Temperatur, bei der cis -Isomer kocht, beträgt 39,2 ° F (4 ° C) und seine Schmelztemperatur -218 ° F (-139 ° C), während das trans -Isomer bei 33,8 ° F (1 ° C) kocht und bei -157 ° F (-105 ° C).