Vilka är geometriska isomerer?
kallas också en cis-trans-isomer, en geometrisk isomer är en typ av stereoisomer som har två tillstånd. Isomerer är molekyler som har samma molekylformel men skiljer sig åt i deras molekylstruktur. En stereoisomer är en typ av isomer där atomer förekommer i samma ordning, men är fortfarande strukturellt annorlunda. När det gäller geometriska isomerer bildar molekyler antingen en trappform eller en U-form.
Vanligtvis förekommer i molekyler med dubbelbindningar av kol-kol, kan geometriska isomer förekomma i alla ämnen som har två centrala atomer med en dubbel- eller trippelbindning. Enstaka bindningar, skapade av två atomer som delar en elektron, gör det möjligt för molekyler att snurra på sin axel, kallad fri rotation. Gratis rotation möjliggör olika strukturella konfigurationer av molekyler även om atomerna är bundna på exakt samma sätt. Molekyler med enstaka bundna centrala atomer som visar olika strukturer kan tyckas vara geometriska isomerer, men är i själva verket helt enkelt samma molekyl som har vridit i sin BOnd.
dubbelbindningar, skapade av två atomer som delar två elektroner, tillåter inte fri rotation. Eftersom deras rotation är begränsad kan molekyler med dubbelbindningar inte vrida sig för att bilda olika former, så de som verkar ha ett annat strukturellt arrangemang är strukturellt olika molekyler. I geometriska isomerer är en atom - eller oftare en grupp atomer - bundna till var och en av de centrala atomerna. Detta skapar två typer av strukturer.
I det första är gruppen av atomer fäst vid den centrala atomen på samma plats för båda atomerna, så varje sida av molekylen är en spegelbild av den andra. Detta skapar U -formmolekylen eller cis -isomeren. I den andra strukturen är atomgrupperna bundna på motsatta platser på de centrala molekylerna, vilket skapar en trappstruktur.
till exempel de enklaste geometriska isomererna är bara-2-ene, isomerer av gasbuten, som är found i olja. Butene, C 4 h 8 har fyra isomerer, varav två är geometriska isomerer. De centrala atomerna i But-2-en är båda kol, förenade med en dubbelbindning. Fäst vid varje kolatom är en väteatom och en molekyl av CH 3 . I cis-men-2-en är CH 3 molekylerna belägna på samma sida av varje kolatom och bildar en U-form. I trans-men-2-ene finns CH 3 molekylerna på motsatta sidor och bildar trappform.
geometriska isomerer uppför sig annorlunda än varandra. Till exempel har CIS och Trans But-2-en, olika kokning och smältpunkter. Temperaturen vid vilken cis -isomer kokar är 39,2 ° F (4 ° C) och dess smälttemperatur är -218 ° F (-139 ° C), medan transisomeren kommer att koka vid 33,8 ° F (1 ° C) och smälta vid -105 ° C).