Que sont les isomères géométriques?
Également appelé isomère CIS-Trans, un isomère géométrique est un type de stéréoisomère qui a deux états. Les isomères sont des molécules qui ont la même formule moléculaire mais diffèrent dans leur structure moléculaire. Un stéréoisomère est un type d'isomère dans lequel les atomes se produisent dans le même ordre, mais sont toujours structurellement différents. Dans le cas des isomères géométriques, les molécules forment une forme d'escalier ou une forme U Les liaisons uniques, créées par deux atomes partageant un électron, permettent aux molécules de tourner sur leur axe, appelé rotation libre. La rotation libre permet différentes configurations structurelles de molécules même si les atomes sont liés exactement de la même manière. Les molécules avec des atomes centraux liés uniquement qui montrent différentes structures peuvent sembler être des isomères géométriques, mais sont en fait simplement la même molécule qui a tordue dans son BOnd.
Double liaisons, créées par deux atomes partageant deux électrons, ne permettent pas de rotation libre. Étant donné que leur rotation est restreinte, les molécules à double liaison ne peuvent pas se tordre pour former différentes formes, de sorte que celles qui semblent avoir un arrangement structurel différent sont des molécules structurellement différentes. Dans les isomères géométriques, un atome - ou plus souvent un groupe d'atomes - est lié à chacun des atomes centraux. Cela crée deux types de structures.
Dans le premier, le groupe d'atomes est attaché à l'atome central au même endroit pour les deux atomes, de sorte que chaque côté de la molécule est une image miroir de l'autre. Cela crée la molécule de forme U ou l'isomère cis. Dans la deuxième structure, les groupes d'atomes sont liés à des endroits opposés sur les molécules centrales, créant une structure d'escalier.
par exemple, les isomères géométriques les plus simples sont mais les isomères du gaz du gaz, qui est Found en pétrole. Butene, C 4 moins Les atomes centraux de But-2-ENE sont tous deux du carbone, rejoints par une double liaison. Attaché à chaque atome de carbone est un atome d'hydrogène et une molécule de ch 3 . Dans CIS-BUT-2-ENE, les molécules CH 3 sont situées du même côté de chaque atome de carbone, formant une forme U. Dans Trans-But-2-ENE, les molécules CH 3 sont situées sur les côtés opposés, formant la forme d'escalier.
Les isomères géométriquesse comportent différemment les uns des autres. Par exemple, CIS et Trans mais-2-ENE ont des points d'ébullition et de fusion différents. La température à laquelle les isomères cis se reflètent sont de 39,2 ° F (4 ° C) et sa température de fusion est de -218 ° F (-139 ° C), tandis que l'isomère trans fera bouillir à 33,8 ° F (1 ° C) et fondre à -157 ° F (-105 ° C).