Was sind die Eigenschaften von Schwefel?
Die Eigenschaften von Schwefel sind, dass es sich um ein chemisches Element handelt, das gelb, geruchlos und sehr häufig in der Nähe von Vulkanregionen und heißen Federn ist. Verbindungen, die Schwefel enthalten, sind in Industrie und Biologie von großer Bedeutung. Schwefel ist als Brimstone bekannt, der bis in die Antike zurückgeht. Eine häufige alternative Schreibweise ist 'Schwefel'. Beim Brennen weist Schwefel eine blaue Flamme auf, die Schwefeldioxid freigibt, also 2 . Diese Verbindung kann sich mit Wasser in den Schleimhäuten einer Person kombinieren, um verdünnte Schwefelsäure zu bilden, h 2 so 3 , was als schwache Säure wirkt. Zum Beispiel ist Wasserstoffsulfid H 2 ein giftiges Gas, das den Geruch von faulen Eiern verleiht. Kleine Mengen davon werden gebildet, da die Luftfeuchtigkeit in der Luft die Oxidation von Schwefel verursacht.Eine seiner Quellen ist Abwasser und erweist sich gelegentlich für Arbeiter in Abwassergräben tödlich. Das aus brennende Schwefel gebildete Schwefeldioxid riecht nach verbrannten Streichhölzern. Es hat Kristalle unterschiedlicher Typen, abhängig von der Temperatur. Die häufigsten Formen sind als Rhombische und monoklinische bekannt. Über 356 ° F (96 ° C) ist die monoklinische Form stabil, und unter dieser Temperatur ist die rhombische Form die stabile Form.
Die Eigenschaften von Schwefel in seiner geschmolzenen Form sind insofern ungewöhnlich, als es wie eine sirupartige Flüssigkeit bei höheren Temperaturen ist. Im Allgemeinen werden Verbindungen bei hohen Temperaturen zu reiner Flüssigkeit. Bei 160 ° C (593 ° F) brechen die acht Atomringe auf und verbinden sich miteinander. Sie bilden Ketten unterschiedlicher Längen im Bereich von acht bis mehreren tausend Atomen. Wenn flüssiges SulFell wird schnell in Wasser gegossen, es bildet Polymere, die als plastisches oder amorphes Schwefel bekannt sind, was mehrere Tage dauern kann.
Eine Eigenschaft von Schwefel ist seine Tendenz, sich mit anderen Verbindungen zu kombinieren und Mineralien zu bilden. Es wird häufig als Sulfat- und Sulfidmineralien gefunden. Ein Beispiel ist Eisensulfid oder Pyrit, Fes 2 , der allgemein bekannt als "Narr's Gold". Die häufig verwendeten industriellen und medizinischen Verbindungsbon -Salze, MgSO 4 .7H 2 o, ist ein weiteres Beispiel.
Schwefel ist in der Biologie sehr wichtig und ist für alle lebenden Zellen erforderlich. Einige der Aminosäuren, aus denen Proteine besteht, enthalten Schwefel als Teil ihrer Struktur. Eine dieser Aminosäuren ist Cystein und kann Bindungen von zwei Schwefelgruppen bilden, die Proteinen viel Kraft verleihen. Dies wird als Disulfidbindung bezeichnet.
kommerzielle Prozesse, die Schwefel verwendenOys Elementar Schwefel. Schwefel wird auch als Fungizid und bei der Herstellung von Schießpulver verwendet. Schwefelsäure H 2 ist weltweit eine stark produzierte industrielle Chemikalie. Es wird bei der Herstellung von Phosphatdünger, in Ölraffinerien und der Mineralgewinnung verwendet.
Die physikalischen Eigenschaften von Schwefel sind, dass es Atomzahl 16 ist und ein Atomgewicht von 32,06 hat. Es hat einen Schmelzpunkt von 113 ° C und einen Siedepunkt von 444 ° C. Seine Dichte beträgt 2,067 Gramm pro Kubikzentimeter. Es gibt vier stabile Isotope auf natürliche Weise. Keiner von ihnen ist radioaktiv, aber das radioaktive Isotope 35s wird experimentell verwendet.
Die chemischen Eigenschaften von Schwefel umfassen gemeinsame Oxidationszustände von 6, 4, 2 und -2. Verbindungen wie Schwefelsäure, die einen Oxidationszustand von 6 haben, sind oxidierende Mittel. Andere Verbindungen mit Oxidationszuständen von -2, wie z. B. Wasserstoffsulfid, wirken nur als Reduktionsmittel. Elementaler Schwefel ist kein SolubLE in Wasser, kann aber in Kohlenstoffdisulfid gelöst werden.