Hva er egenskapene til svovel?
Egenskapene til svovel er at det er et kjemisk element som er gul, luktfri og veldig vanlig i nærheten av vulkanske regioner og varme kilder. Forbindelser som inneholder svovel er av stor betydning i industri og biologi. Svovel har vært kjent som svovel, som kan dateres tilbake til antikken. En vanlig alternativ stavemåte er 'svovel'.
Fast svovel dominerer som en ring med åtte atomer, men andre ringer med færre atomer finnes også. Når det brennes, utviser svovel en blå flamme som frigjør svoveldioksid, SO 2 . Denne forbindelsen kan kombineres med vann i en persons slimhinner for å danne fortynnet svovelsyre, H 2 SO 3 , som fungerer som en svak syre.
Lukten som ofte er assosiert med svovel, skyldes ikke elementært svovel, men andre svovelforbindelser som har dannet seg. For eksempel er hydrogensulfid, H 2 S, en giftig gass som avgir lukten av råtne egg. Små mengder av den dannes ettersom fuktighet i luften forårsaker oksidasjon av svovel. En av kildene er kloakk, og det viser tidvis dødelig for arbeidere i kloakkgrøften. Svoveldioksid som dannes fra svie som svir, lukter som brente fyrstikker.
Svovel viser et fenomen kjent som allotropisme , noe som betyr at det kan eksistere i forskjellige former. Den har krystaller av forskjellige typer avhengig av temperaturen. De vanligste formene er kjent som rhombic og monoclinic . Over 96 ° C er den monokliniske formen stabil, og under den temperaturen er den rombiske formen den stabile formen.
Egenskapene til svovel, i sin smeltede form, er uvanlige ved at den er som en sirupaktig væske ved høyere temperaturer. Generelt blir forbindelser ren væske ved høye temperaturer. Ved 160 ° C brytes de åtte atomringene åpne og går sammen. De danner kjeder med ulik lengde, fra åtte til flere tusen atomer. Hvis flytende svovel helles raskt i vann, danner det polymerer kjent som plastisk, eller amorf svovel, som kan vare i flere dager.
En egenskap av svovel er dens tendens til å kombinere med andre forbindelser og danne mineraler. Det er ofte funnet som sulfat og sulfid mineraler. Et eksempel er jernsulfid eller pyritt, FeS 2 , mer kjent som 'narres gull'. De ofte brukte industrielle og medisinske forbindelser Epsom-salter, MgSO 4,7H20, er et annet eksempel.
Svovel er veldig viktig innen biologi og er nødvendig for alle levende celler. Flere av aminosyrene som utgjør proteiner inneholder svovel som en del av strukturen. En av disse aminosyrene er cystein , og den kan danne bindinger av to svovelgrupper som gir mye styrke til proteiner. Dette kalles en disulfidbinding.
Kommersielle prosesser som bruker svovel, bruker vanligvis svovel kombinert med andre forbindelser, selv om vulkaniseringen av gummi er en prosess som bruker elementært svovel. Svovel brukes også som soppdrepende middel og til fremstilling av krutt. Svovelsyre, H 2 SO 4 , er et høyt produsert industrikjemikalie over hele verden. Det brukes i produksjon av fosfatgjødsel, i oljeraffinerier og mineralutvinning.
De fysiske egenskapene til svovel er at det er atomnummer 16 og har en atomvekt på 32,06. Det har et smeltepunkt på 113 ° C og et kokepunkt på 444 ° C. Densitet er 2,067 gram per kubikkcentimeter. Det er fire stabile isotoper som finnes naturlig. Ingen av dem er radioaktive, men den radioaktive isotop 35S brukes eksperimentelt.
De kjemiske egenskapene til svovel inkluderer å ha vanlige oksydasjonstilstander på 6, 4, 2 og -2. Forbindelser som svovelsyre, som har en oksydasjonstilstand på 6, er oksydasjonsmidler. Andre forbindelser med oksydasjonstilstander på -2, slik som hydrogensulfid, fungerer bare som reduksjonsmidler. Elementært svovel er ikke løselig i vann, men kan oppløses i karbondisulfid.