Hva er egenskapene til svovel?
Egenskapene til svovel er at det er et kjemisk element som er gult, luktfritt og veldig vanlig nær vulkanregioner og varme kilder. Forbindelser som inneholder svovel er av stor betydning i industri og biologi. Svovel har vært kjent som Brimstone, som dateres tilbake til eldgamle tider. En vanlig alternativ skrivemåte er 'svovel.'
Solid svovel dominerer som en ring på åtte atomer, men andre ringer med færre atomer er også funnet. Når den brennes, viser svovel en blå flamme som frigjør svoveldioksid, så 2 . Denne forbindelsen kan kombineres med vann i en persons slimhinne for å danne fortynnet svovelsyre, H 2 SO 3 , som fungerer som en svak syre.
lukten som ofte er assosiert med svovel som ikke er formet. For eksempel er hydrogensulfid, H 2 s, en giftig gass som gir fra seg lukten av råtne egg. Små mengder av det dannes som fuktighet i luften forårsaker oksidasjon av svovel.En av kildene er kloakk, og det viser seg av og til dødelig for arbeidere i avløpsgrøfter. Svoveldioksid dannet av brennende svovel lukter brente kamper.
Svovel viser et fenomen kjent som allotropisme , noe som betyr at det kan eksistere i forskjellige former. Den har krystaller av forskjellige typer avhengig av temperaturen. De vanligste formene er kjent som rhombic og monoklinisk . Over 96 ° F (96 ° C) er den monokliniske formen stabil, og under den temperaturen er den rombiske formen den stabile formen.
Egenskapene til svovel, i sin smeltede form, er uvanlige ved at det er som en sirupaktig væske ved høyere temperaturer. Generelt blir forbindelser ren væske ved høye temperaturer. Ved 593 ° F (160 ° C) bryter de åtte atomringene opp og går sammen. De danner kjeder med varierende lengder, fra åtte til flere tusen atomer. Hvis væske sulPels helles raskt i vann, den danner polymerer kjent som plast, eller amorf svovel, som kan vare i flere dager.
En egenskap av svovel er dens tendens til å kombinere med andre forbindelser og danne mineraler. Det finnes ofte som sulfat- og sulfidmineraler. Et eksempel er jernsulfid eller pyritt, FES 2 , mer kjent som 'Fool's Gold.' De ofte brukte industrielle og medisinske forbindelser Epsom -salter, MGSO 4 .7H 2 O, er et annet eksempel.
Svovel er veldig viktig i biologi og er nødvendig for alle levende celler. Flere av aminosyrene som utgjør proteiner inneholder svovel som en del av strukturen. En av disse aminosyrene er cystein , og det kan danne bindinger fra to svovelgrupper som gir mye styrke til proteiner. Dette kalles en disulfidbinding.
Kommersielle prosesser som bruker svovel, bruker generelt svovel kombinert med andre forbindelser, selv om vulkaniseringen av gummi er en prosess som EMPLOys Elemental Sulphur. Svovel brukes også som et soppmiddel, og i produksjonen av krutt. Svovelsyre, H 2 SO 4 , er et høyt produsert industrielt kjemisk over hele verden. Det brukes i produksjonen av fosfatgjødsel, i oljeraffinerier og mineralekstraksjon.
De fysiske egenskapene til svovel er at det er atomnummer 16 og har en atomvekt på 32,06. Den har et smeltepunkt på 113 ° C og et kokepunkt på 444 ° C. Densiteten er 2,067 gram per kubikkcentimeter. Det finnes fire stabile isotoper naturlig. Ingen av dem er radioaktive, men den radioaktive isotopen 35S brukes eksperimentelt.
De kjemiske egenskapene til svovel inkluderer å ha vanlige oksidasjonstilstander på 6, 4, 2 og -2. Forbindelser som svovelsyre, som har en oksidasjonstilstand på 6, er oksidasjonsmidler. Andre forbindelser med oksidasjonstilstander på -2, for eksempel hydrogensulfid, fungerer bare som reduksjonsmidler. Elemental svovel er ikke soluble i vann, men kan løses i karbondisulfid.