¿Cuáles son las propiedades del azufre?

Las propiedades del azufre son que es un elemento químico que es amarillo, inodoro y muy común cerca de regiones volcánicas y aguas termales. Los compuestos que contienen azufre son de gran importancia en la industria y la biología. El azufre se conoce como Brimstone, que se remonta a la antigüedad. Una ortografía alternativa común es 'azufre'.

El azufre sólido predomina como un anillo de ocho átomos, pero también se encuentran otros anillos con menos átomos. Cuando se quema, el azufre exhibe una llama azul que libera dióxido de azufre, por lo que ₂ . Este compuesto puede combinarse con agua en las membranas mucosas de una persona para formar ácido sulfuroso diluido, h ₂ SO ₃ , que actúa como un ácido débil.

El olor comúnmente asociado con el azufre no se debe al azufre elemental, sino a otros compuestos de azufre que se han formado. Por ejemplo, el sulfuro de hidrógeno, H ₂ S, es un gas venenoso que emite el olor a los huevos podridos. Pequeñas cantidades de la misma se forman como humedad en el aire provoca la oxidación del azufre.Una de sus fuentes son las aguas residuales, y ocasionalmente resulta fatal para los trabajadores en trincheras de aguas residuales. El dióxido de azufre formado a partir de los olores de azufre quemado como fósforos quemados.

El azufre exhibe un fenómeno conocido como alotropismo , lo que significa que puede existir en diferentes formas. Tiene cristales de diferentes tipos dependiendo de la temperatura. Las formas más comunes se conocen como Rhombic y monoclínico . Por encima de 356 ° F (96 ° C), la forma monoclínica es estable, y por debajo de esa temperatura la forma rómbica es la forma estable.

Las propiedades del azufre, en su forma fundida, son inusuales porque es como un líquido almibarado a temperaturas más altas. En general, los compuestos se convierten en líquido puro a altas temperaturas. A 593 ° F (160 ° C), los anillos de ocho átomos se abren y se unen. Forman cadenas de diferentes longitudes, que van desde ocho a varios miles de átomos. Si líquido sulEl piel se vierte en agua rápidamente, forma polímeros conocidos como plástico, o amorfo, azufre, que puede durar varios días.

Una propiedad del azufre es su tendencia a combinarse con otros compuestos y formar minerales. Con frecuencia se encuentra como minerales de sulfato y sulfuro. Un ejemplo es sulfuro de hierro o pirita, FES ₂ , más comúnmente conocido como 'Gold Fool’s'. Las sales de Epsom de compuestos industriales y medicinales comúnmente utilizados, MGSO ₄ .7H ₂ O, es otro ejemplo.

El azufre es muy importante en biología y es necesario para todas las células vivas. Varios de los aminoácidos que conforman proteínas contienen azufre como parte de su estructura. Uno de estos aminoácidos es cisteína , y puede formar enlaces de dos grupos de azufre que dan mucha fuerza a las proteínas. Esto se llama unión disulfuro.

Los procesos comerciales que emplean azufre generalmente utilizan azufre combinado con otros compuestos, aunque la vulcanización del caucho es un proceso que EMPLOYS SULFUR ELEMENTAL. El azufre también se usa como fungicida y en la fabricación de pólvora. El ácido sulfúrico, H ₂ SO ₄ , es un químico industrial altamente producido en todo el mundo. Se utiliza en la producción de fertilizantes de fosfato, en refinerías de petróleo y extracción mineral.

Las propiedades físicas del azufre son que es el número atómico 16 y tiene un peso atómico de 32.06. Tiene un punto de fusión de 235 ° F (113 ° C) y un punto de ebullición de 832 ° F (444 ° C). Su densidad es de 2.067 gramos por centímetro cúbico. Hay cuatro isótopos estables que se encuentran naturalmente. Ninguno de ellos es radiactivo, pero el isótopo radiactivo 35 se usa experimentalmente.

Las propiedades químicas del azufre incluyen tener estados de oxidación comunes de 6, 4, 2 y -2. Los compuestos como el ácido sulfúrico, que tienen un estado de oxidación de 6, son agentes oxidantes. Otros compuestos con estados de oxidación de -2, como el sulfuro de hidrógeno, actúan solo como agentes reductores. El azufre elemental no es solubLE en agua, pero se puede disolver en el disulfuro de carbono.