¿Cuáles son las propiedades del azufre?
Las propiedades del azufre son que es un elemento químico amarillo, inodoro y muy común cerca de las regiones volcánicas y las aguas termales. Los compuestos que contienen azufre son de gran importancia en la industria y la biología. El azufre ha sido conocido como azufre, que se remonta a la antigüedad. Una ortografía alternativa común es 'azufre'.
El azufre sólido predomina como un anillo de ocho átomos, pero también se encuentran otros anillos con menos átomos. Cuando se quema, el azufre exhibe una llama azul que libera dióxido de azufre, SO 2 . Este compuesto puede combinarse con agua en las membranas mucosas de una persona para formar ácido sulfuroso diluido, H2SO3, que actúa como un ácido débil.
El olor comúnmente asociado con el azufre no se debe al azufre elemental, sino a otros compuestos de azufre que se han formado. Por ejemplo, el sulfuro de hidrógeno, H2S, es un gas venenoso que emite el olor a huevos podridos. Se forman pequeñas cantidades a medida que la humedad en el aire provoca la oxidación del azufre. Una de sus fuentes es el alcantarillado, y ocasionalmente resulta fatal para los trabajadores en trincheras de alcantarillado. El dióxido de azufre formado por la combustión de azufre huele a fósforos quemados.
El azufre exhibe un fenómeno conocido como alotropismo , lo que significa que puede existir en diferentes formas. Tiene cristales de diferentes tipos según la temperatura. Las formas más comunes se conocen como rómbicas y monoclínicas . Por encima de 356 ° F (96 ° C), la forma monoclínica es estable, y por debajo de esa temperatura, la forma rómbica es la forma estable.
Las propiedades del azufre, en su forma fundida, son inusuales ya que es como un líquido almibarado a temperaturas más altas. Generalmente, los compuestos se convierten en líquidos puros a altas temperaturas. A 593 ° F (160 ° C), los ocho anillos atómicos se abren y se unen. Forman cadenas de diferentes longitudes, que van desde ocho hasta varios miles de átomos. Si el azufre líquido se vierte en agua rápidamente, forma polímeros conocidos como plástico, o azufre amorfo, que pueden durar varios días.
Una propiedad del azufre es su tendencia a combinarse con otros compuestos y formar minerales. Se encuentra frecuentemente como minerales de sulfato y sulfuro. Un ejemplo es el sulfuro de hierro o pirita, FeS 2 , más comúnmente conocido como 'oro de tontos'. El compuesto industrial y medicinal de uso común sales de Epsom, MgSO 4 .7H 2 O, es otro ejemplo.
El azufre es muy importante en biología y se requiere para todas las células vivas. Varios de los aminoácidos que forman las proteínas contienen azufre como parte de su estructura. Uno de estos aminoácidos es la cisteína , y puede formar enlaces de dos grupos de azufre que dan una gran fuerza a las proteínas. Esto se llama un enlace disulfuro.
Los procesos comerciales que emplean azufre generalmente utilizan azufre combinado con otros compuestos, aunque la vulcanización del caucho es un proceso que emplea azufre elemental. El azufre también se usa como fungicida y en la fabricación de pólvora. El ácido sulfúrico, H2SO4, es un químico industrial altamente producido en todo el mundo. Se utiliza en la producción de fertilizantes de fosfato, en refinerías de petróleo y extracción de minerales.
Las propiedades físicas del azufre son que es el número atómico 16 y tiene un peso atómico de 32.06. Tiene un punto de fusión de 235 ° F (113 ° C) y un punto de ebullición de 832 ° F (444 ° C). Su densidad es de 2.067 gramos por centímetro cúbico. Hay cuatro isótopos estables que se encuentran naturalmente. Ninguno de ellos es radiactivo, pero el isótopo radioactivo 35S se usa experimentalmente.
Las propiedades químicas del azufre incluyen tener estados de oxidación comunes de 6, 4, 2 y -2. Los compuestos como el ácido sulfúrico, que tienen un estado de oxidación de 6, son agentes oxidantes. Otros compuestos con estados de oxidación de -2, como el sulfuro de hidrógeno, actúan solo como agentes reductores. El azufre elemental no es soluble en agua, pero puede disolverse en disulfuro de carbono.