유황의 특성은 무엇입니까?
황의 특성은 화산 지역과 온천 근처에서 노란색, 무취이며 매우 흔한 화학 요소라는 것입니다. 황을 함유하는 화합물은 산업 및 생물학에서 매우 중요합니다. 유황은 고대로 거슬러 올라가는 유황으로 알려져 있습니다. 일반적인 대체 철자는 '황'입니다.
고체 황은 8 개의 원자의 고리로 우세하지만 원자가 적은 다른 고리도 발견됩니다. 화상을 입을 때 황은 이산화황을 방출하는 푸른 불꽃을 나타냅니다. 이 화합물은 사람의 점막에서 물과 결합하여 희석 황산, H 2 so 3 를 형성 할 수 있으며, 이는 약산으로 작용합니다.
황과 관련된 냄새는 원소 황에 의한 것이 아니라 형성된 다른 황 화합물에 기인합니다. 예를 들어, 황화수소, H 2 s는 썩은 계란의 냄새를 나누는 유독 가스입니다. 소량의 양은 공기의 습도로 형성되면 황의 산화를 유발합니다.그 소스 중 하나는 하수이며, 때때로 하수 트렌치의 근로자에게 치명적입니다. 불에 타는 황으로 형성된 이산화황은 불에 타는 성냥과 같은 냄새가납니다.
황은 allotropism 로 알려진 현상을 나타냅니다. 이는 다른 형태로 존재할 수 있음을 의미합니다. 온도에 따라 다른 유형의 결정이 있습니다. 가장 일반적인 형태는 Rhombic 및 monoclinic 로 알려져 있습니다. 356 ° F (96 ° C) 이상, 단일 클린 형태는 안정적이며 그 온도 이하의 실마리 형태는 안정적인 형태입니다.
황은 형태의 황의 특성은 고온에서 시럽 액체와 같다는 점에서 드문 일입니다. 일반적으로 화합물은 고온에서 순수한 액체가됩니다. 593 ° F (160 ° C)에서, 8 개의 원자 고리가 열리고 함께 결합됩니다. 그것들은 8 ~ 수 천 원자 범위의 다양한 길이의 사슬을 형성합니다. 액체 SUL 인 경우모피는 물에 빠르게 쏟아져 플라스틱 또는 무정형 황으로 알려진 중합체를 형성하여 며칠 동안 지속될 수 있습니다.
.유황의 한 가지 특성은 다른 화합물과 결합하여 미네랄을 형성하는 경향입니다. 황산염과 황화물 미네랄로 자주 발견됩니다. 한 가지 예는 철 황화물 또는 황철석, fes 2 이며, 더 일반적으로 '바보의 금'으로 알려져 있습니다. 일반적으로 사용되는 산업 및 의약 화합물 Epsom Salts, Mgso 4 .7h 2 o는 또 다른 예입니다.
황은 생물학에서 매우 중요하며 모든 살아있는 세포에 필요합니다. 단백질을 구성하는 몇몇 아미노산은 구조의 일부로 황을 함유한다. 이들 아미노산 중 하나는 시스테인이며, 단백질에 많은 강도를주는 두 황 그룹의 결합을 형성 할 수있다. 이것을 이황화 결합이라고합니다.
황을 사용하는 상업적 공정은 일반적으로 다른 화합물과 결합 된 황을 사용하지만 고무의 가황은 EMPL이 공정이지만Oys 원소 황. 유황은 또한 살균제 및 화약 제조에도 사용됩니다. 황산, H 2 So
황의 물리적 특성은 원자 번호 16이고 원자 무게는 32.06이라는 것입니다. 235 ° F (113 ° C)의 용융점과 832 ° F (444 ° C)의 끓는점이 있습니다. 밀도는 입방 센티미터 당 2.067 그램입니다. 자연스럽게 발견되는 4 개의 안정적인 동위 원소가 있습니다. 그들 중 누구도 방사성이 아니지만 방사성 동위 원소 35는 실험적으로 사용됩니다.
황의 화학적 특성은 6, 4, 2 및 -2의 일반적인 산화 상태를 갖는 것을 포함한다. 6의 산화 상태를 갖는 황산과 같은 화합물은 산화제이다. 황화수소와 같은 -2의 산화 상태를 갖는 다른 화합물은 감소 제로 만 작용합니다. 원소 황은 솔루브가 아닙니다물에 Le이지만 이황화 탄소에 용해 될 수 있습니다.