유황의 성질은 무엇인가?
황의 특성은 화산 지역과 온천 근처에서 황, 무취, 매우 흔한 화학 원소라는 것입니다. 황을 함유 한 화합물은 산업 및 생물학에서 매우 중요합니다. 유황은 유황으로 알려져 있으며 고대부터 거슬러 올라갑니다. 일반적인 대체 철자는 '황'입니다.
고체 황은 8 개의 원자 고리로 우세하지만, 원자가 적은 다른 고리도 발견된다. 연소시 황은 이산화황 SO 2 를 방출하는 푸른 불꽃을 나타냅니다. 이 화합물은 사람의 점막에서 물과 결합하여 약산으로 작용하는 묽은 황산 H2SO3를 형성 할 수 있습니다.
황과 관련된 냄새는 원소 황 때문이 아니라 형성된 다른 황 화합물 때문입니다. 예를 들어, 황화수소, H 2 S는 썩은 계란의 냄새를 발산하는 유독 가스입니다. 공기 중의 습도가 황의 산화를 유발하기 때문에 소량의 물질이 형성됩니다. 그 근원 중 하나는 하수이며, 때때로 하수 도랑에서 근로자에게 치명적입니다. 유황 연소로 형성된 이산화황은 연소 된 성냥 냄새를 맡습니다.
황은 동소체 현상으로 알려진 현상을 나타내며, 이는 다른 형태로 존재할 수 있음을 의미합니다. 온도에 따라 다른 유형의 결정이 있습니다. 가장 일반적인 형태는 마름모꼴 및 단 사정이라고 합니다. 356 ° F (96 ° C) 이상에서는 단사 정계 형태가 안정적이며이 온도 이하에서는 마름모꼴 형식이 안정된 형태입니다.
용융 된 형태의 황의 특성은 고온에서 시럽 액체와 유사하다는 점에서 특이합니다. 일반적으로, 화합물은 고온에서 순수한 액체가됩니다. 593 ° F (160 ° C)에서 8 개의 원자 고리가 열리고 서로 연결됩니다. 그들은 8에서 수천까지의 다양한 길이의 사슬을 형성합니다. 액체 황을 물에 빨리 부으면 플라스틱 또는 비정질 황으로 알려진 중합체가 형성되며 며칠 동안 지속될 수 있습니다.
황의 한 가지 특성은 다른 화합물과 결합하여 미네랄을 형성하는 경향입니다. 그것은 종종 황산염과 황화물 광물로 발견됩니다. 하나의 예는 황화철 또는 황철석, FeS 2 이며, 더 일반적으로 '불량'으로 알려져 있습니다. 일반적으로 사용되는 산업용 및 의약 화합물 인 Epsom 염, MgSO 4 .7H 2 O가 또 다른 예입니다.
유황은 생물학에서 매우 중요하며 모든 살아있는 세포에 필요합니다. 단백질을 구성하는 여러 아미노산은 구조의 일부로 황을 포함합니다. 이 아미노산 중 하나는 시스테인 이며 단백질에 큰 힘을주는 두 개의 황 그룹의 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것을 이황화 결합이라고합니다.
고무의 가황은 원소 황을 사용하는 공정이지만 황을 사용하는 상업적인 공정은 일반적으로 다른 화합물과 결합 된 황을 사용합니다. 유황은 살균제와 화약 제조에도 사용됩니다. 황산 H 2 SO 4 는 전 세계적으로 고도로 생산 된 산업용 화학 물질입니다. 인산염 비료 생산, 정유 공장 및 광물 추출에 사용됩니다.
황의 물리적 성질은 그것이 원자 번호 16이고 원자량이 32.06이라는 것입니다. 융점은 235 ° F (113 ° C)이고 끓는점은 832 ° F (444 ° C)입니다. 밀도는 세제곱 센티미터 당 2.067g입니다. 자연적으로 발견되는 4 가지 안정 동위 원소가 있습니다. 방사성 동위 원소는 아니지만 방사성 동위 원소 35S는 실험적으로 사용됩니다.
황의 화학적 성질은 6, 4, 2 및 -2의 공통 산화 상태를 포함한다. 산화 상태가 6 인 황산과 같은 화합물은 산화제이다. 황화수소와 같은 -2의 산화 상태를 갖는 다른 화합물은 환원제로서 만 작용한다. 원소 황은 물에는 녹지 않지만 이황화 탄소에는 녹을 수 있습니다.