Hvad er egenskaber ved svovl?
Egenskaber ved svovl er, at det er et kemisk element, der er gult, lugtfrit og meget almindeligt i nærheden af vulkanske regioner og varme kilder. Forbindelser, der indeholder svovl, er af stor betydning inden for industri og biologi. Svovl har været kendt som svovl, der går tilbage til gamle tider. En almindelig alternativ stavemåde er 'svovl'.
Fast svovl dominerer som en ring med otte atomer, men andre ringe med færre atomer findes også. Når svovl brændes, udviser svovl en blå flamme, der frigiver svovldioxid, SO 2 . Denne forbindelse kan kombineres med vand i en persons slimhinder til dannelse af fortyndet svovlsyre, H2S03, der fungerer som en svag syre.
Den lugt, der ofte er forbundet med svovl, skyldes ikke det elementære svovl, men af andre svovlforbindelser, der er dannet. F.eks. Er hydrogensulfid, H2S, en giftig gas, der afgiver lugten af rådne æg. Små mængder af det dannes, da luftfugtighed forårsager oxidation af svovl. En af dens kilder er spildevand, og det lejlighedsvis viser sig livsfarligt for arbejdstagere i spildevand. Svovldioxid dannet fra brændende svovl lugter som brændte tændstikker.
Svovl udviser et fænomen kendt som allotropisme , hvilket betyder, at det kan eksistere i forskellige former. Det har krystaller af forskellige typer afhængigt af temperaturen. De mest almindelige former er kendt som rhombic og monoclinic . Over 96 ° C (96 ° C) er den monokliniske form stabil, og under denne temperatur er den rhombiske form den stabile form.
Egenskaber af svovl i sin smeltede form er usædvanlige, idet det er som en sirupagtig væske ved højere temperaturer. Generelt bliver forbindelser ren væske ved høje temperaturer. Ved 160 ° C brydes de otte atomringe åbne og samles. De danner kæder med forskellige længder, der spænder fra otte til flere tusinde atomer. Hvis flydende svovl hurtigt hældes i vand, danner det polymerer kendt som plastisk eller amorft svovl, som kan vare i flere dage.
En egenskab ved svovl er dens tendens til at kombinere med andre forbindelser og danne mineraler. Det findes ofte som sulfat- og sulfidmineraler. Et eksempel er jernsulfid eller pyrit, FeS 2 , mere almindeligt kendt som 'narres guld'. De ofte anvendte industrielle og medicinske forbindelser Epsom-salte, MgSO 4,7H20, er et andet eksempel.
Svovl er meget vigtig i biologien og kræves for alle levende celler. Flere af aminosyrerne, der udgør proteiner, indeholder svovl som en del af deres struktur. En af disse aminosyrer er cystein , og den kan danne bindinger af to svovlgrupper, der giver proteinerne meget styrke. Dette kaldes en disulfidbinding.
Kommercielle processer, der anvender svovl, anvender generelt svovl kombineret med andre forbindelser, skønt vulkaniseringen af gummi er en proces, der anvender elementært svovl. Svovl bruges også som et fungicid og til fremstilling af krutt. Svovlsyre, H 2 SO 4 , er et stærkt produceret industrikemikalie over hele verden. Det bruges til produktion af fosfatgødning, i olieraffinaderier og mineralekstraktion.
De fysiske egenskaber ved svovl er, at det er atomnummer 16 og har en atomvægt på 32,06. Det har et smeltepunkt på 235 ° F (113 ° C) og et kogepunkt på 832 ° F (444 ° C). Dens densitet er 2,067 gram pr. Kubikcentimeter. Der findes fire stabile isotoper naturligt. Ingen af dem er radioaktive, men den radioaktive isotop 35S bruges eksperimentelt.
De kemiske egenskaber ved svovl inkluderer fælles oxidationstilstande på 6, 4, 2 og -2. Forbindelser, såsom svovlsyre, som har en oxidationstilstand på 6, er oxidationsmidler. Andre forbindelser med oxidationstilstande på -2, såsom hydrogensulfid, fungerer kun som reduktionsmidler. Elementært svovl er ikke opløseligt i vand, men kan opløses i carbondisulfid.