Jaké jsou vlastnosti síry?
Vlastnosti síry jsou, že se jedná o chemický prvek, který je žlutý, bez zápachu a velmi běžný v blízkosti sopečných oblastí a horkých pramenů. Sloučeniny obsahující síru mají velký význam v průmyslu a biologii. Síra byla známá jako Brimstone, která se datuje do starověku. Běžným alternativním pravopisem je „síra“. Po spálení síra vykazuje modrý plamen, který uvolňuje oxid siřičitý, takže 2 . Tato sloučenina se může kombinovat s vodou ve sliznicích člověka za vzniku zředěné kyseliny sírové, H 2 SO 3 , která působí jako slabá kyselina. Například, sirovodík, h 2 s, je jedovatý plyn, který vydává vůni shnilých vajec. Malé množství toho se vytváří jako vlhkost ve vzduchu způsobuje oxidaci síry.Jedním z jejích zdrojů je odpadní vody a občas se ukáže jako fatální pro pracovníky v zákopech odpadních vod. Oxid siřičitý vytvořený z pálení síry voní jako spálené zápasy. Má krystaly různých typů v závislosti na teplotě. Nejběžnější formy jsou známé jako kosočtverce a monocylinic . Nad 356 ° F (96 ° C) je monoklinická forma stabilní a pod touto teplotou je kosočtvercová forma stabilní forma.
Vlastnosti síry ve své roztavené formě jsou neobvyklé v tom, že je to jako sirupová kapalina při vyšších teplotách. Obecně se sloučeniny stávají čistou kapalinou při vysokých teplotách. Při 593 ° F (160 ° C) se osm atomových kroužků rozbije a spojí se. Vytvářejí řetězy různých délek, od osmi do několika tisíc atomů. Pokud kapalina sulKožešina se rychle nalije do vody, tvoří polymery známé jako plast nebo amorfní síra, která může trvat několik dní.
Jednou z vlastností síry je jeho tendence kombinovat s jinými sloučeninami a tvořit minerály. Často se vyskytuje jako minerály síranu a sulfidu. Jedním z příkladů je sulfid železa nebo pyrite, FES 2 , častěji známý jako „blázen“. Běžně používané průmyslové a léčivé složené soli Epsom, MGSO 4 .7H 2 O, je dalším příkladem.
Síra je v biologii velmi důležitá a je vyžadována pro všechny živé buňky. Několik aminokyselin, které tvoří proteiny, obsahuje síru jako součást jejich struktury. Jednou z těchto aminokyselin je cystein a může tvořit vazby dvou skupin síry, které dávají proteiny velkou sílu. Tomu se říká disulfidová vazba.
Komerční procesy, které používají síru, obecně využívají síru v kombinaci s jinými sloučeninami, ačkoli vulkanizace gumy je proces, který Empl EmplOys Elemental Sulphur. Síra se také používá jako fungicid a při výrobě střelného prachu. Kyselina sírová, H 2 SO 4 , je vysoce vyráběná průmyslová chemikálie po celém světě. Používá se při výrobě fosfátových hnojiv, v ropných rafinériích a extrakci minerálů.
Fyzikální vlastnosti síry jsou, že je to atomové číslo 16 a má atomovou hmotnost 32,06. Má bod tání 235 ° F (113 ° C) a bod varu 832 ° F (444 ° C). Jeho hustota je 2,067 gramů na kubický centimetr. Přirozeně se nacházejí čtyři stabilní izotopy. Žádný z nich není radioaktivní, ale radioaktivní izotop 35s se používá experimentálně.
Chemické vlastnosti síry zahrnují společné oxidační stavy 6, 4, 2 a -2. Sloučeniny, jako je kyselina sírová, které mají oxidační stav 6, jsou oxidační činidla. Jiné sloučeniny s oxidačními stavy -2, jako je sirovodík, působí pouze jako redukční činidla. Elementární síra není Soluble ve vodě, ale lze jej rozpustit v uhlíkovém disulfidu.