Wat zijn de eigenschappen van zwavel?

De eigenschappen van zwavel zijn dat het een chemisch element is dat geel, geurloos en heel gebruikelijk is in de buurt van vulkanische gebieden en warmwaterbronnen. Verbindingen die zwavel bevatten, zijn van groot belang in de industrie en biologie. Zwavel staat bekend als zwavel, daterend uit de oudheid. Een veel voorkomende alternatieve spelling is 'zwavel'.

vaste zwavel overheerst als een ring van acht atomen, maar andere ringen met minder atomen worden ook gevonden. Bij verbrande vertoont zwavel een blauwe vlam die zwaveldioxide vrijgeeft, dus ₂ . Deze verbinding kan combineren met water in de slijmvliezen van een persoon om verdunde zwavelzuur te vormen, H ₂ dus ₃ , die werkt als een zwak zuur.

De geur die vaak wordt geassocieerd met zwavel is niet te wijten aan de elementaire zwavel, maar aan andere zwavelverbindingen die hebben gevormd. Waterstofsulfide, H ₂ s, is bijvoorbeeld een giftig gas dat de geur van rotte eieren afgeeft. Kleine hoeveelheden ervan worden gevormd als vocht in de lucht veroorzaakt oxidatie van zwavel.Een van de bronnen is riolering en het is af en toe fataal voor werknemers in rioleringsleuven. Het zwaveldioxide gevormd uit brandende zwavel ruikt naar verbrande overeenkomsten.

zwavel vertoont een fenomeen dat bekend staat als allotropisme , wat betekent dat het in verschillende vormen kan bestaan. Het heeft kristallen van verschillende typen, afhankelijk van de temperatuur. De meest voorkomende vormen staan ​​bekend als rhombic en monoclinic . Boven 356 ° F (96 ° C) is de monoklinische vorm stabiel en onder die temperatuur is de rhombische vorm de stabiele vorm.

De eigenschappen van zwavel, in zijn gesmolten vorm, zijn ongebruikelijk omdat het als een stroperige vloeistof is bij hogere temperaturen. Over het algemeen worden verbindingen pure vloeistof bij hoge temperaturen. Bij 593 ° F (160 ° C) breken de acht atoomringen open en voegen ze samen. Ze vormen ketens van verschillende lengtes, variërend van acht tot enkele duizenden atomen. Als vloeibare sulBont wordt snel in water gegoten, het vormt polymeren bekend als plastic of amorf, zwavel, die meerdere dagen kan duren.

Eén eigenschap van zwavel is de neiging om te combineren met andere verbindingen en mineralen te vormen. Het wordt vaak aangetroffen als sulfaat- en sulfide -mineralen. Een voorbeeld is ijzersulfide of pyriet, FES ₂ , beter bekend als 'Fool's Gold'. De veelgebruikte industriële en medicinale samengestelde epsomzouten, mgso ₄ .7h ₂ o, is een ander voorbeeld.

zwavel is erg belangrijk in de biologie en is vereist voor alle levende cellen. Verschillende van de aminozuren waaruit eiwitten bestaat, bevatten zwavel als onderdeel van hun structuur. Een van deze aminozuren is cysteïne , en het kan bindingen vormen van twee zwavelgroepen die veel kracht geven aan eiwitten. Dit wordt een disulfidebinding genoemd.

Commerciële processen die zwavel gebruiken, gebruiken in het algemeen zwavel in combinatie met andere verbindingen, hoewel de vulkanisatie van rubber een proces is dat EMPL isOys elementaire zwavel. Zwavel wordt ook gebruikt als fungicide en bij de productie van buskruit. Zwavelzuur, H ₂ So ₄ , is wereldwijd een sterk geproduceerde industriële chemische stof. Het wordt gebruikt bij de productie van fosfaatmeststoffen, in olieraffinaderijen en minerale extractie.

De fysische eigenschappen van zwavel zijn dat het atoomnummer 16 is en een atoomgewicht van 32.06 heeft. Het heeft een smeltpunt van 235 ° F (113 ° C) en een kookpunt van 832 ° F (444 ° C). De dichtheid is 2,067 gram per kubieke centimeter. Er zijn vier stabiele isotopen op natuurlijke wijze gevonden. Geen van hen is radioactief, maar de radioactieve isotoop 35s wordt experimenteel gebruikt.

De chemische eigenschappen van zwavel omvatten het hebben van gemeenschappelijke oxidatietoestanden van 6, 4, 2 en -2. Verbindingen zoals zwavelzuur, die een oxidatietoestand van 6 hebben, zijn oxidatiemiddelen. Andere verbindingen met oxidatietoestanden van -2, zoals waterstofsulfide, werken alleen als reducerende middelen. Elementaire zwavel is niet Soluble in water, maar kan worden opgelost in koolstofdisulfide.