Vilka är svavelns egenskaper?
Egenskaperna med svavel är att det är ett kemiskt element som är gult, luktfritt och mycket vanligt nära vulkanregioner och heta källor. Föreningar som innehåller svavel är av stor betydelse inom industri och biologi. Svavel har varit känd som svavel, allt från gamla tider. En vanlig alternativ stavning är "svavel".
Fast svavel dominerar som en ring med åtta atomer, men andra ringar med färre atomer finns också. Vid svavel uppvisar svavel en blå låga som släpper svaveldioxid, SO 2 . Denna förening kan kombineras med vatten i en persons slemhinnor för att bilda utspädd svavelsyra, H2S03, som fungerar som en svag syra.
Lukten som vanligtvis förknippas med svavel beror inte på det elementära svavlet, utan på andra svavelföreningar som har bildats. Till exempel är vätesulfid, H2S, en giftig gas som avger lukten av ruttna ägg. Små mängder av den bildas eftersom luftfuktighet orsakar oxidation av svavel. En av dess källor är avloppsvatten, och det ibland visar sig vara dödligt för arbetare i avloppsvatten. Svaveldioxiden som bildas från brinnande svavel luktar som brända tändstickor.
Svavel uppvisar ett fenomen som kallas allotropism , vilket innebär att det kan existera i olika former. Den har kristaller av olika typer beroende på temperaturen. De vanligaste formerna kallas rhombic och monoclinic . Över 356 ° F (96 ° C) är den monokliniska formen stabil, och under den temperaturen är den rombiska formen den stabila formen.
Egenskaperna hos svavel, i dess smälta form, är ovanliga i och med att det är som en saftig vätska vid högre temperaturer. I allmänhet blir föreningar ren vätska vid höga temperaturer. Vid 160 ° C bryter de åtta atomringarna öppna och sammanfogas. De bildar kedjor med olika längder, från åtta till flera tusen atomer. Om flytande svavel hälls i vatten snabbt, bildar det polymerer som kallas plast eller amorft svavel, som kan pågå i flera dagar.
En egenskap av svavel är dess tendens att kombinera med andra föreningar och bilda mineraler. Det finns ofta som sulfat- och sulfidmineraler. Ett exempel är järnsulfid eller pyrit, FeS 2 , mer känd som "narresguld". De vanligt använda industriella och medicinska föreningarna Epsom-salter, MgSO 4,7H20, är ett annat exempel.
Svavel är mycket viktig inom biologi och krävs för alla levande celler. Flera av aminosyrorna som utgör proteiner innehåller svavel som en del av deras struktur. En av dessa aminosyror är cystein , och den kan bilda bindningar av två svavelgrupper som ger proteiner mycket styrka. Detta kallas en disulfidbindning.
Kommersiella processer som använder svavel använder vanligtvis svavel i kombination med andra föreningar, även om vulkaniseringen av gummi är en process som använder elementärt svavel. Svavel används också som en fungicid och vid tillverkning av krutt. Svavelsyra, H 2 SO 4 , är en högt producerad industriell kemikalie över hela världen. Det används för produktion av fosfatgödselmedel, i oljeraffinaderier och mineralutvinning.
De fysiska egenskaperna hos svavel är att det är atomnummer 16 och har en atomvikt på 32,06. Den har en smältpunkt på 235 ° F (113 ° C) och en kokpunkt på 832 ° F (444 ° C). Dess densitet är 2,067 gram per kubikcentimeter. Det finns fyra stabila isotoper som finns naturligt. Ingen av dem är radioaktiva, men den radioaktiva isotopen 35S används experimentellt.
De kemiska egenskaperna hos svavel inkluderar vanliga oxidationstillstånd på 6, 4, 2 och -2. Föreningar såsom svavelsyra, som har ett oxidationstillstånd på 6, är oxidationsmedel. Andra föreningar med oxidationstillstånd av -2, såsom vätesulfid, fungerar endast som reduktionsmedel. Elementärt svavel är inte lösligt i vatten utan kan lösas i koldisulfid.