Vilka är svavelegenskaperna?
Egenskaperna hos svavel är att det är ett kemiskt element som är gult, luktfritt och mycket vanligt nära vulkanregioner och varma källor. Föreningar som innehåller svavel är av stor betydelse inom industri och biologi. Svavel har varit känd som Brimstone, som går tillbaka till forntida tider. En vanlig alternativ stavning är 'svavel.'
fast svavel dominerar som en ring på åtta atomer, men andra ringar med färre atomer finns också. När det är förbränt uppvisar svavel en blå låga som frigör svaveldioxid, så 2 . Denna förening kan kombineras med vatten i en persons slemhinnor för att bilda utspädd svavelsyra, H 2 så 3 , som fungerar som en svag syra.
Lukten som vanligtvis förknippas med svavel beror inte på det elementala svavel, men till andra svavelföreningar som har formats. Till exempel är vätesulfid, H 2 s, en giftig gas som avger lukten av ruttna ägg. Små mängder av den bildas som luftfuktighet i luften orsakar oxidation av svavel.En av dess källor är avloppsvatten, och det visar sig ibland dödligt för arbetarna i avloppsvatten. Svaveldioxiden bildad av brinnande svavel luktar som brända matcher.
svavel uppvisar ett fenomen som kallas allotropism , vilket innebär att det kan existera i olika former. Den har kristaller av olika typer beroende på temperaturen. De vanligaste formerna kallas rhombic och monoclinic . Över 356 ° F (96 ° C) är den monokliniska formen stabil, och under den temperaturen är den rombiska formen den stabila formen.
Egenskaperna hos svavel, i sin smälta form, är ovanliga genom att det är som en sirapig vätska vid högre temperaturer. I allmänhet blir föreningar ren vätska vid höga temperaturer. Vid 593 ° F (160 ° C) bryter de åtta atomringarna upp och förenar sig. De bildar kedjor med olika längder, allt från åtta till flera tusen atomer. Om flytande sulPäls hälls snabbt i vatten, den bildar polymerer som kallas plast eller amorfa, svavel, som kan pågå i flera dagar.
En egenskap av svavel är dess tendens att kombinera med andra föreningar och bilda mineraler. Det finns ofta som sulfat- och sulfidmineraler. Ett exempel är järnsulfid eller pyrit, FES 2 , mer känd som "Fool's Gold." De vanligt förekommande industriella och medicinska föreningen Epsom -salter, Mgso 4 .7H 2 O, är ett annat exempel.
svavel är mycket viktigt i biologi och krävs för alla levande celler. Flera av aminosyrorna som utgör proteiner innehåller svavel som en del av deras struktur. En av dessa aminosyror är cystein , och den kan bilda bindningar av två svavelgrupper som ger en hel del styrka till proteiner. Detta kallas en disulfidbindning.
kommersiella processer som använder svavel använder vanligtvis svavel i kombination med andra föreningar, även om vulkaniseringen av gummi är en process som employs elementär svavel. Svavel används också som en fungicid och i tillverkningen av krutt. Svavelsyra, H 2 SO 4 , är en mycket producerad industriell kemisk över hela världen. Det används vid produktion av fosfatgödselmedel, i oljeraffinaderier och mineralekstraktion.
De fysiska egenskaperna hos svavel är att det är atomiskt nummer 16 och har en atomvikt på 32,06. Den har en smältpunkt på 235 ° F (113 ° C) och en kokpunkt på 832 ° F (444 ° C). Dess densitet är 2,067 gram per kubikcentimeter. Det finns fyra stabila isotoper som finns naturligt. Ingen av dem är radioaktiva, men den radioaktiva isotopen 35S används experimentellt.
De kemiska egenskaperna hos svavel inkluderar att ha vanliga oxidationstillstånd på 6, 4, 2 och -2. Föreningar såsom svavelsyra, som har ett oxidationstillstånd på 6, oxiderar medel. Andra föreningar med oxidationstillstånd av -2, såsom vätesulfid, verkar endast som reducerande medel. Elemental svavel är inte lösle i vatten, men kan lösas i koldisulfid.