Quais são as propriedades do enxofre?
As propriedades do enxofre são que ele é um elemento químico amarelo, inodoro e muito comum perto de regiões vulcânicas e fontes termais. Os compostos contendo enxofre são de grande importância na indústria e na biologia. O enxofre é conhecido como enxofre, que remonta aos tempos antigos. Uma grafia alternativa comum é "enxofre".
O enxofre sólido predomina como um anel de oito átomos, mas também são encontrados outros anéis com menos átomos. Quando queimado, o enxofre exibe uma chama azul que libera dióxido de enxofre, SO 2 . Este composto pode combinar-se com a água nas membranas mucosas de uma pessoa para formar o ácido sulfuroso diluído, H2SO3, que atua como um ácido fraco.
O cheiro comumente associado ao enxofre não se deve ao enxofre elementar, mas a outros compostos de enxofre que se formaram. Por exemplo, o sulfeto de hidrogênio, H2S, é um gás venenoso que exala o cheiro de ovos podres. Pequenas quantidades são formadas à medida que a umidade do ar causa a oxidação do enxofre. Uma de suas fontes é o esgoto e, ocasionalmente, é fatal para os trabalhadores em valas de esgoto. O dióxido de enxofre formado pela queima de cheiros de enxofre como fósforos queimados.
O enxofre exibe um fenômeno conhecido como alotropismo , o que significa que ele pode existir de diferentes formas. Possui cristais de diferentes tipos, dependendo da temperatura. As formas mais comuns são conhecidas como rômbicas e monoclínicas . Acima de 356 ° F (96 ° C), a forma monoclínica é estável e, abaixo dessa temperatura, a forma rômbica é a forma estável.
As propriedades do enxofre, em sua forma fundida, são incomuns, pois é como um líquido xaroposo a temperaturas mais altas. Geralmente, os compostos tornam-se líquidos puros a altas temperaturas. A 593 ° F (160 ° C), os oito anéis do átomo se abrem e se unem. Eles formam cadeias de comprimentos variados, variando de oito a vários milhares de átomos. Se o enxofre líquido é derramado na água rapidamente, ele forma polímeros conhecidos como enxofre plástico ou amorfo, que podem durar vários dias.
Uma propriedade do enxofre é sua tendência a combinar-se com outros compostos e formar minerais. É freqüentemente encontrado como minerais sulfato e sulfeto. Um exemplo é o sulfeto de ferro ou pirita, FeS 2 , mais conhecido como 'ouro dos tolos'. Os sais de Epsom do composto industrial e medicinal comumente usados, MgSO4 .7H2O, são outro exemplo.
O enxofre é muito importante em biologia e é necessário para todas as células vivas. Vários aminoácidos que compõem as proteínas contêm enxofre como parte de sua estrutura. Um desses aminoácidos é a cisteína e pode formar ligações de dois grupos de enxofre que dão uma grande força às proteínas. Isso é chamado de ligação dissulfeto.
Os processos comerciais que empregam enxofre geralmente utilizam enxofre combinado com outros compostos, embora a vulcanização da borracha seja um processo que emprega enxofre elementar. O enxofre também é usado como fungicida e na fabricação de pólvora. O ácido sulfúrico, H2SO4, é um produto químico industrial altamente produzido em todo o mundo. É usado na produção de fertilizantes fosfatados, em refinarias de petróleo e extração mineral.
As propriedades físicas do enxofre são o número atômico 16 e o peso atômico de 32,06. Tem um ponto de fusão de 235 ° F (113 ° C) e um ponto de ebulição de 832 ° F (444 ° C). Sua densidade é de 2,067 gramas por centímetro cúbico. Existem quatro isótopos estáveis encontrados naturalmente. Nenhum deles é radioativo, mas o isótopo radioativo 35S é usado experimentalmente.
As propriedades químicas do enxofre incluem estados de oxidação comuns de 6, 4, 2 e -2. Compostos como o ácido sulfúrico, que possui um estado de oxidação de 6, são agentes oxidantes. Outros compostos com estados de oxidação de -2, como o sulfeto de hidrogênio, atuam apenas como agentes redutores. O enxofre elementar não é solúvel em água, mas pode ser dissolvido em dissulfeto de carbono.