Quais são as propriedades do enxofre?

As propriedades do enxofre são que é um elemento químico amarelo, inodoro e muito comum nas regiões vulcânicas e nas fontes termais. Os compostos contendo enxofre são de grande importância na indústria e na biologia. O enxofre é conhecido como enxofre, que remonta aos tempos antigos. Uma ortografia alternativa comum é 'enxofre'. Quando queimado, o enxofre exibe uma chama azul que libera dióxido de enxofre, então 2 . Esse composto pode combinar com a água nas membranas mucosas de uma pessoa para formar ácido sulfuroso diluído, h 2 SO 3 , que atua como um ácido fraco. Por exemplo, o sulfeto de hidrogênio, H 2, é um gás venenoso que emite o cheiro de ovos podres. Pequenas quantidades são formadas como umidade no ar, causa oxidação do enxofre.Uma de suas fontes é o esgoto e ocasionalmente se mostra fatal para os trabalhadores em trincheiras de esgoto. O dióxido de enxofre formado a partir do enxofre queimado cheira a fósforos queimados. Possui cristais de tipos diferentes, dependendo da temperatura. As formas mais comuns são conhecidas como rombic e monoclinic . Acima de 356 ° F (96 ° C), a forma monoclínica é estável e, abaixo dessa temperatura, a forma rômbica é a forma estável.

As propriedades do enxofre, em sua forma fundida, são incomuns, pois é como um líquido xarope a temperaturas mais altas. Geralmente, os compostos se tornam líquidos puros em altas temperaturas. A 593 ° F (160 ° C), os oito anéis de átomo se abrem e se juntam. Eles formam cadeias de comprimentos variados, variando de oito a vários milhares de átomos. Se líquido sulO pêlo é derramado rapidamente na água, forma polímeros conhecidos como plástico, ou amorfo, enxofre, que pode durar vários dias.

Uma propriedade do enxofre é sua tendência a combinar com outros compostos e formar minerais. É frequentemente encontrado como minerais de sulfato e sulfeto. Um exemplo é o sulfeto de ferro ou pirita, Fes _{2 , mais comumente conhecido como 'ouro do tolo'. O composto industrial e medicinal comumente usado sais de Epsom, MGSO 4} .7h _{2 O, é outro exemplo.}

O enxofre é muito importante na biologia e é necessário para todas as células vivas. Vários dos aminoácidos que compõem as proteínas contêm enxofre como parte de sua estrutura. Um desses aminoácidos é cisteína e pode formar ligações de dois grupos de enxofre que dão muita força às proteínas. Isso é chamado de vínculo dissulfeto.

Processos comerciais que empregam enxofre geralmente utilizam enxofre combinado com outros compostos, embora a vulcanização da borracha seja um processo que empurreOys elementar de enxofre. O enxofre também é usado como fungicida e na fabricação de pólvora. O ácido sulfúrico, H _{2 SO 4} , é um produto químico industrial altamente produzido em todo o mundo. É usado na produção de fertilizantes de fosfato, em refinarias de petróleo e extração mineral.

As propriedades físicas do enxofre são que é o número atômico 16 e tem um peso atômico de 32,06. Possui um ponto de fusão de 113 ° C (235 ° F) e um ponto de ebulição de 444 ° C (832 ° F). Sua densidade é de 2,067 gramas por centímetro cúbico. Existem quatro isótopos estáveis ​​encontrados naturalmente. Nenhum deles é radioativo, mas o isótopo radioativo 35s é usado experimentalmente.

As propriedades químicas do enxofre incluem ter estados comuns de oxidação de 6, 4, 2 e -2. Compostos como o ácido sulfúrico, que têm um estado de oxidação de 6, são agentes oxidantes. Outros compostos com estados de oxidação de -2, como sulfeto de hidrogênio, atuam apenas como agentes redutores. Enxofre elementar não é solubLe na água, mas pode ser dissolvido em dissulfeto de carbono.