硫黄の特性は何ですか？
硫黄の特性は、火山地域と温泉の近くで黄色で臭いがなく、非常に一般的な化学要素であるということです。硫黄を含む化合物は、産業と生物学において非常に重要です。硫黄は、古代にさかのぼり、ブリムストーンとして知られています。一般的な代替スペルは「硫黄」です。
固体硫黄は8つの原子の環として優勢ですが、原子が少ない他のリングも見つかります。燃焼すると、硫黄は二酸化硫黄を放出する青い炎を示します。この化合物は、人の粘膜の水と結合して希薄硫酸、H 2 so 3 を形成します。たとえば、硫化水素、H 2 は、腐った卵の匂いを放つ有毒ガスです。それの少量は、空気中の湿度が硫黄の酸化を引き起こすように形成されます。その源泉の1つは下水であり、下水溝の労働者にとって致命的なことを証明することがあります。燃焼硫黄の臭いの臭いから形成された二酸化硫黄は、燃えた一致のような匂いがします。
硫黄は、同種感覚として知られる現象を示します。温度に応じて、さまざまなタイプの結晶があります。最も一般的な形式は、 rhombic および monoclinic として知られています。 356°F（96°C）を超えると、単眼症の形態は安定しており、その温度の下では菱形の形は安定した形です。
硫黄の特性は、その溶融形態で、より高い温度のシロップ状の液体のようなものであるという点で珍しいです。一般に、化合物は高温で純粋な液体になります。 593°F（160°C）で、8つの原子リングが開いて一緒に結合します。それらは、8頭から数千の原子の範囲のさまざまな長さのチェーンを形成します。液体sulの場合毛皮はすぐに水に注がれ、プラスチック、またはアモルファスの硫黄として知られるポリマーを形成し、数日間続くことができます。
硫黄の1つの特性は、他の化合物と結合し、鉱物を形成する傾向です。硫酸塩および硫化物鉱物として頻繁に発見されます。 1つの例は、硫化鉄または黄鉄鉱、fes 2 で、より一般的に「愚か者の金」として知られています。一般的に使用される産業および薬用の複合エプソム塩、MGSO 4 .7h 2 oは別の例です。
硫黄は生物学で非常に重要であり、すべての生細胞に必要です。タンパク質を構成するアミノ酸のいくつかは、その構造の一部として硫黄を含んでいます。これらのアミノ酸の1つはシステインであり、タンパク質に大きな強度を与える2つの硫黄基の結合を形成できます。これはジスルフィド結合と呼ばれます。
硫黄を採用する一般に、硫黄を他の化合物と組み合わせた商業プロセスは、ゴムの加硫はEMPLのプロセスですoys elemental硫黄。硫黄は殺菌剤として、また火薬の製造にも使用されます。硫酸、h 2 so 4 は、世界中で高度に生産された工業化学物質です。リン酸塩肥料の生産、石油精製所、および鉱物抽出に使用されます。
硫黄の物理的特性は、原子番号16であり、原子量が32.06であることです。 235°F（113°C）の融点と832°F（444°C）の沸点があります。その密度は、立方センチメートルあたり2.067グラムです。 4つの安定した同位体が自然に見つかりました。それらのどれも放射性ではありませんが、放射性同位体35は実験的に使用されます。
硫黄の化学的特性には、6、4、2、および-2の一般的な酸化状態が含まれます。 6の酸化状態を持つ硫酸などの化合物は、酸化剤です。硫化水素などの-2の酸化状態を持つ他の化合物は、還元剤としてのみ作用します。 Elemental Sulfurはソルブではありません水中にルがありますが、ジスルフィド炭素に溶解できます。