¿Cuál es la diferencia entre una reacción de reemplazo simple y doble?
Si bien hay varios tipos de reacciones químicas, hay cuatro tipos principales en los que cada tipo cae en: reacción de síntesis (también conocida como reacción combinada), reacción de descomposición y reacción de reemplazo único y doble. La síntesis, que en este caso significa unirse, da como resultado dos o más sustancias base que se unen a nivel molecular para crear un solo compuesto. Por el contrario, una reacción de descomposición da como resultado una desglose de los componentes individuales para producir sustancias separadas, como el nombre lo indica. Tanto una reacción de reemplazo único como doble implican dos reactivos que producen dos nuevos productos. La única diferencia entre estas reacciones es la forma en que reemplazan (o desplazan) ciertos componentes dentro de un compuesto.
Existe un principio básico de física que establece que ni importar ni energía pueden ser creadas o destruidas. Si bien este axioma permanece constante, sin embargo, las diversas sustancias que constituyen la materia y la energía que representan puede Be alterado. De hecho, esta es la receta de una reacción química. Conocer esto lleva a otro concepto en relación con la física: todas las reacciones químicas inician el cambio en la sustancia material al generar un intercambio de energía. Cómo se intercambia esa energía define el tipo de reacción química que ha tenido lugar.
La diferencia principal entre una reacción de reemplazo único y doble es que, en una sola reacción de reemplazo, se intercambia un elemento libre para otro para producir un nuevo compuesto y un nuevo elemento. En una reacción de reemplazo doble, los componentes de dos compuestos se intercambian (o desplazan) para formar dos nuevos compuestos.
Algunas aclaraciones adicionales sobre cómo se define cada reacción debe considerarse para evitar una posible confusión. Primero, la mayoría de los científicos aceptan la idea de que casi todas las reacciones de reemplazo implican la ionización. La base de esta creencia proviene del hecho de que ambosPor lo general, se lleva a cabo en una solución acuosa que contiene componentes primarios que están en forma de ión. Por lo tanto, a menudo se les conoce como reacciones iónicas.
Sin embargo, hay otra escuela de pensamiento de que ambas reacciones de reemplazo deben clasificarse como desionizantes, ya que se podría argumentar que cada uno conduce a que un par de iones se vuelvan desplazados durante la reacción química. Por lo tanto, cada uno también se conoce a veces como una reacción de desplazamiento.