Qual é a diferença entre uma reação de substituição única e dupla?

Embora existam vários tipos de reações químicas, existem quatro tipos principais em que cada tipo se enquadra: reação de síntese (também conhecida como reação combinada), reação de decomposição e reação de substituição única e dupla. A síntese, que neste caso significa união, resulta em duas ou mais substâncias básicas que se ligam em nível molecular para criar um único composto. Por outro lado, uma reação de decomposição resulta na decomposição de componentes individuais para produzir substâncias separadas, da mesma forma que o nome indica. Tanto a reação de substituição única quanto a dupla envolvem dois reagentes que produzem dois novos produtos. A única diferença entre essas reações é a maneira pela qual elas substituem (ou substituem) certos componentes dentro de um composto.

Existe um princípio básico da física que afirma que nem matéria nem energia podem ser criadas ou destruídas. Embora esse axioma permaneça constante, no entanto, as várias substâncias que compõem a matéria e a energia que representam podem ser alteradas. De fato, esta é a receita para uma reação química. Saber disso leva a outro conceito relativo à física: todas as reações químicas iniciam mudanças na substância material, gerando uma troca de energia. Como essa energia é trocada define o tipo de reação química que ocorreu.

A principal diferença entre uma reação de substituição única e dupla é que, em uma única reação de substituição, um elemento livre é trocado por outro para produzir um novo composto e um novo elemento. Em uma reação de dupla substituição, os componentes de dois compostos são trocados (ou deslocados) para formar dois novos compostos.

Alguns esclarecimentos adicionais sobre como cada reação é definida devem ser considerados para evitar possíveis confusões. Primeiro, a maioria dos cientistas aceita a ideia de que quase todas as reações de substituição envolvem ionização. A base para essa crença decorre do fato de que ambos geralmente ocorrem em uma solução aquosa contendo constituintes primários que estão na forma de íons. Portanto, eles são frequentemente chamados de reações de íons.

Há outra escola de pensamento, no entanto, que ambas as reações de substituição devem ser classificadas como desionizantes, pois pode-se argumentar que cada uma leva a que um par de íons seja deslocado durante a reação química. Portanto, cada um é adicionalmente denominado reação de deslocamento.