Jaký je rozdíl mezi jednorázovou a dvojitou náhradou?

I když existuje řada typů chemických reakcí, existují čtyři hlavní druhy, do kterých každý typ spadá: syntézní reakce (také známá jako kombinovaná reakce), rozkladná reakce a reakce jednoduchého a dvojitého nahrazení. Syntéza, která v tomto případě znamená spojení, vede ke spojení dvou nebo více základních látek na molekulární úrovni za vzniku jediné sloučeniny. Na rozdíl od toho, rozkladná reakce vede k rozpadu jednotlivých složek za vzniku samostatných látek, stejně jako název napovídá. Reakce s jednoduchou i dvojitou náhradou zahrnuje dva reaktanty, které produkují dva nové produkty. Jediným rozdílem mezi těmito reakcemi je způsob, jakým nahrazují (nebo nahrazují) určité složky v rámci sloučeniny.

Existuje základní princip fyziky, který říká, že hmota ani energie nemohou být vytvořeny nebo zničeny. I když tento axiom zůstává konstantní, různé látky, které tvoří hmotu a energii, kterou představují, lze změnit. Ve skutečnosti je to recept na chemickou reakci. Znalost tohoto vede k dalšímu konceptu ve vztahu k fyzice: všechny chemické reakce iniciují změnu v hmotné látce vytvářením výměny energie. Jak se tato energie vyměňuje, definuje typ chemické reakce, která proběhla.

Primární rozdíl mezi jednoduchou a dvojitou substituční reakcí spočívá v tom, že v jediné substituční reakci je volný prvek vyměněn za jiný za vzniku nové sloučeniny a nového prvku. Při dvojité substituční reakci jsou složky dvou sloučenin vyměněny (nebo nahrazeny) za vzniku dvou nových sloučenin.

Mělo by se zvážit nějaké další objasnění toho, jak je každá reakce definována, aby nedošlo k záměně. Nejprve většina vědců přijímá myšlenku, že téměř každá substituční reakce zahrnuje ionizaci. Základem této víry je skutečnost, že obě se obvykle odehrávají ve vodném roztoku obsahujícím primární složky, které jsou v iontové formě. Často jsou označovány jako iontové reakce.

Existuje však i další myšlenková škola, že obě substituční reakce by měly být klasifikovány jako deionizující, protože by se dalo argumentovat, že každá z nich vede k tomu, že během chemické reakce dojde k přemístění párů iontů. Proto se každý z nich navíc někdy označuje jako reakce vytlačení.